Расчетные задачи:

1. Какую массу дигидрата щавелевой кислоты Н₂C₂О₄·2Н₂О нужно взять, чтобы на ее титрование расходовалось 20 мл 0,1 М раствора NaOH (М(Н₂C₂О₄∙2Н₂О) = 126 г/моль)?

Ответ: 0,1260 г

2. 9,7770 г концентрированного раствора HNO₃ разбавили водой до 1 л в мерной колбе. На титрование 25,00 мл полученного раствора израсходовано 23,40 мл 0,1040 М раствора NaOH. Определите массовую долю азотной кислоты в ее концентрированном растворе.

Ответ: 62,73%

3. На титрование 20,00 мл раствора HCl с титром, равным 0,001825 г/мл, израсходовано 23,04 мл раствора NaOH. Вычислите нормальную концентрацию эквивалента и титр раствора NaOH.

Ответ: 0,04 моль/л

0,001600 г/мл

4. На титрование 0,2860 г Na₂CO₃∙10H₂O в присутствии метилового оранжевого израсходовано 24,10 мл раствора HCl. Рассчитайте молярную концентрацию и титр раствора HCl.

Ответ: 0,08299 моль/л

0,003029 г/мл

5. Определите молярную концентрацию раствора КОН, если на титрование 15,00 мл его израсходовано 18,70 мл раствора HCl с титром, равным 0,002864 г/мл.

ОТВЕТ: С_M(КОН) = 0,09782 моль/л

6. Навеску технического натрия карбоната массой 1,60 г растворили в мерной колбе вместимостью 250 мл. На титрование 10,0 мл полученного раствора в присутствии метилового оранжевого затрачено 12,0 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,1000 моль/л. Рассчитайте массовую долю основного вещества в навеске.

ОТВЕТ: 99,36 %

7. Для определения содержания бария гидроксида анализируемый раствор перенесли в мерную колбу вместимостью 100 мл и довели дистиллированной водой до метки. На титрование 5 мл полученного раствора было затрачено 14,33 мл раствора HCl с молярной концентрацией 0,105 моль/л. Вычислите массу бария гидроксида в анализируемом растворе.

ОТВЕТ: 2,574 г

8. Сколько граммов H₃PO₄ содержится в растворе, если на титрование его с фенолфталеином затрачено 25,50 мл 0,2000 н. раствора NaOH (при условии полной нейтрализации)?

ОТВЕТ: 0,167 г

9. Азот из навески 0,8880 г органического вещества действием концентрированной Н₂SO₄ переведен в (NH₄)₂SО₄, при кипячении которого с концентрированной щелочью получен аммиак. Выделяющийся NH₃ поглощен 0,1200 н. раствором Н₂SO₄, которого было взято 50,0 мл. Сколько процентов азота содержит органическое вещество, если на титрование избытка Н₂SO₄ израсходовано 12,00 мл 0,09800 н. раствора NaOH?

ОТВЕТ: 7,61%

10. Для определения общей кислотности желудочного сока 5 мл сока оттитровали раствором NaOH с концентрацией 0,095 моль/л в присутствии фенолфталеина. На титрование израсходовано 2,8 мл раствора щелочи. Рассчитайте кислотность анализируемого сока, ммоль/л.

ОТВЕТ: 53,2 ммоль/л

11. Рассчитайте содержание соляной кислоты и общую кислотность (в ммоль/л) желудочного сока, если на титрование 10 мл сока с метиловым оранжевым израсходовано 3,1 мл раствора щелочи с концентрацией 0,098 моль/л, а с фенолфталеином – 6,0 мл щелочи.

ОТВЕТ: 0,03038 моль/л,

0,05880 моль/л

12. Чему равна карбонатная жесткость воды, если на титрование 100 мл ее израсходовано 5,00 мл 0,09000 н. раствора НСl?

ОТВЕТ: 4,5 мг-экв/л.

13. Сколько граммов КОН и К₂СО₃ содержит навеска препарата технического едкого кали, если на титрование ее раствора в произвольном объеме воды с фенолфталеином израсходовано 22,40 мл, а с метиловым оранжевым 25,80 мл 0,09500 н раствора НСl?

ОТВЕТ: 0,0446 г К₂СО₃,

0,1011 г КОН

14. При титровании 25,00 мл раствора, содержащего смесь Na₂СО₃ и NaHСО₃ c фенолфталеином, израсходовано 9,46 мл, а с метиловым оранжевым 24,86 мл 0,1200 н. раствора H₂SO₄. Сколько граммов Na₂СО₃ и NaHCO₃ содержится в 250 мл раствора?

ОТВЕТ: 1,203 г Na₂СО₃,

0,599 г NaHCO₃

7. ЛИТЕРАТУРА

ОСНОВНАЯ:

1. Конспекты лекций.

2. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии: Практическое руководство. / Ю.А. Золотов; под ред. Ю.А. Золотова – М.: Высшая школа, 2001. – с. 222-242;

3. Золотов, Ю.А. Основы аналитической химии. Кн. 2 / Ю.А. Золотов. – 2-е изд. перераб. и доп. – М.: Высшая школа, 2000. – с. 29-60;

4. Барковский, Е.В. Введение в химию биогенных элементов и химический анализ: учеб. пособие для мед. вузов / Е.В. Барковский; под ред. Е.В. Барковского. – Мн., 1997.– с. 85-124.

5. Селезнев, К.А. Аналитическая химия. / К.А. Селезнев. – М.: Высш. школа, 1973. – с. 164-199.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ:

1. Ершов, Ю.А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. / Ю.А. Ершов; под ред. Ю.А. Ершова. – М.: Высшая школа, 2005. – с. 48-49, 119-120;

2. Ершов Ю.А. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. / Ю.А. Ершов; под ред. Ю.А. Ершова. – М.: Высшая школа, 1993. – с. 65-95;

3. Пилипенко, А.Т., Пятницкий, И.В. Аналитическая химия, Кн. 1 /А.Т. Пилипенко, И.В. Пятницкий.– М.: Химия, 1990. – с. 113-157.

Авторы: Зав. кафедрой, доцент, к.х.н. Лысенкова А.В., доцент, к.х.н. Филиппова В.А., ст. преподаватели: Прищепова Л.В., Чернышева Л.В., Одинцова М.В., ассистенты: Короткова К.И., Перминова Е.А.

01.09.2010

18