2) Параллельные реакции
k1
A
k2
B |
KClO3 |
|
|
|
KCl + O2 |
|
|
|
|||
C |
|
|
|
KCl + KClO |
|
|
|
||||
|
|
||||
|
|
|
|
||
|
|
|
|
Кинетическое уравнение:
= k1 ([A]0 – [B]) + k2 ([A]0 – [C])
3) Последовательные реакции
A k1 B k2 C
быстрая медленная
(лимитирующая)
Скорость реакции равна скорости ее лимитирующей стадии: = k2 [B]
9.3 На рисунках представлена
зависимость скорости химических реакций разных типов от температуры
|
Боль- |
|
шинство |
|
реакций |
|
T |
Тримолекулярные
реакции
T
Радикальные реакции
|
|
|
|
Взрывной |
|
|
|
||
|
|
|
||
|
|
|
режим |
|
|
|
|
|
|
T
Ферментативные
реакции
T
Для большинства хими- ческих реакций выпол- няется правило Вант- Гоффа: при повышении температуры на каждые 100 скорость реакции возрастает в 2-4 раза.
T2 – T1
T2 = T1 10
где Т1 и Т2 - начальная и конечная
температура,- температурный коэффициент
реакции
2 < < 4
Для биохимических реакций
1,5 < < 3,
поэтому при повышении температуры больного до 39,50С скорость биохими- ческих реакций возрастает в 1,13 - 1,39 раза (на 13-19%).
Значительно точнее зависимость скорости и температуры описы-
вается уравнением Аррениуса:
= 0e-Еак/RT
k = k0e-Еак/RT