Лекция 9
Химическая
кинетика
Химическая кинети- ка - то раздел физи- ческой химии, изуча- ющий скорость и механизм химических реакций.
Кинетический метод исследования, наряду с термодинамическим и квантово-механическим, широко применяется в современном естествоз- нании.
План
9.1Понятие о скорости и механизме химических реак- ций.
9.2Кинетические уравнения простых и сложных реакций.
9.3Влияние температуры на скорость химических реакций
9.1 Химические реакции
Гомогенные Гетерогенные
протекают в одной фазе:
протекают на границе разде- ла фаз:
N + 3H ↔2NH |
С(к) + O2→ CO2 |
||
2 |
2 |
3 |
|
Средняя скорость гомогенной
реакции (υ) равна изменению
концентрации вещества в единицу времени:
υ = 
[A] - [A]0
τ
[A]0_ и [A] – исходная и
конечная концентрация вещества, моль/л
τ - время реакции, с., мин.,
(+) – вещество образуется,
(–) – вещество расходуется.
|
Кинетические кривые |
|
|
химических реакций |
|
Моль |
υ = + |
∆С |
τ |
||
|
|
|
л |
|
|
|
|
υ = - ∆Сτ |
|
|
время |
Скорость гетерогенной реакции
равна изменению количества вещества в единицу времени на единице площади поверхности раздела фаз:
|
|
|
|
|
|
ν - ν0 |
||
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|||
υ = |
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|||
S ·τ |
||||||||
|
|
|
||||||
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|||
где ν0 и ν – количество
вещества в начальный и конечный момент времени, моль
S – площадь поверх- ности раздела фаз, м2