Если в систему из двух несмешивающихся жидкостей добавить третий компонент, то отношение его концентраций в каждой из двух жидкостей есть величина постоянная при

данной температуре (закон

Нернста- Шилова)

Математическое выражение закона Нернста-Шилова

Содержание компонента в фазе 1

--------------------------------------------- = К Содержание компонента в фазе 2

где K - константа распределения

Закон Нернста-Ши- лова – теоретическая основа экстракции- одного из способов разделения смесей.

Растворение твердых веществ описывается схемой:

А(к.) + Н2О ↔ А(р-р),

р Н > О

Гетерогенное равновесие между труднорастворимым электро- литом (солью, основание или кислотой) и его ионами в насыщенном растворе описы- вается схемой:

AnBm (к) nA+(aq) + mB-(aq).

Данное равновесие характери- зуется при помощи константы растворимости Ks, являющейся частным случаем констант равновесия :

Ks = A+ n x B- m

Для бинарных электролитов n = m = 1,

Ks = A+ x B-

соответственно S =√Кs

Например:

BaSO4 (к) Ba2+(aq) + SO42-(aq)

KS = Ba 2+ SO42- = 1,1×10-10,

S = √ 1,1×10-10 = 1,05 ×10-5 M.

Чем меньше Ks, тем меньше растворимость вещества и легче

формируется осадок труднорастворимого электролита.