- •Лекция 7
- •План
- •7.1 Кислотность является важной характеристикой как водных растворов, так и биологических жидкостей. Она
- •Для характеристики кислотности используется водородный показатель
- •Реже для характеристики реакции среды раствора используется гидроксильный показатель рОН, равный:
- •Для одного раст- вора
- •Диссоциация воды описывается константой равновесия, называемой ионным произведением воды:
- •Шкала рН
- •Кислотность биологических жидкостей человека
- •Для биологических жид- костей характерен кис-лотно- основной гомеостаз (постоянство значений рН), обусловленный действием
- •Наиболее опасными видами нарушения кислотно-основ- ного равновесия в организме:
- •Ацидоз
- •Алкалоз
- •Опасность изменения рН связана:
- •При изменении рН крови на 0,3 единицы может наступить тяжелое кома- тозное состояние,
- •Коррекция ацидоза -
- •Коррекция алкалоза-
- •Повышение кислотности в ротовой полости связано с приемом пищи (особенно сладкой). При этом
- •Методы определения кислотности растворов
- •3. Потенциометрический метод
- •7.2 Буферными растворами называют растворы, рН которых не изменяется при добавлении небольших количеств
- •Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури (1923) объясняет механизм буфер- ного действия. Согласно
- •Различают:
- •Каждая кислота сопряжена со свом основанием.
- •Cопряженные пары кислот и оснований
- •Cопряженные пары кислот и оснований
- •Cопряженные пары кислот и оснований
- •Буферный раствор содер- жит кислоту и сопря- женное с ней основание. Именно поэтому
- •Уравнение Гендерсона- Гассельбаха позволяет рассчитать рН буферного раствора:
- •Классификация буферных растворов
- •Классификация буферных растворов
- •Классификация буферных растворов
- •Классификация буферных растворов
- •Буферная емкость
- •Буферная емкость зависит:
- •Чем больше буферная емкость раствора, тем лучше он поддерживает кислотно - основное равновесие.
- •7.3 Из буферных систем организма наибольшей емкостью характеризуются буферные системы крови, которые распределены
- •БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ КРОВИ
- •В организме человека в спокойном состоя- нии ежесуточно об- разуется количество кислоты, эквивалент-
- •1.Гидрокарбонатный (водокарбо- натный) буфер:
- •В крови
- •Гидрокарбонатный буфер связан со всеми буферными системами вне- и внутри- клеточных жидкостей. Всякие
- •Анализируя содержа-
- •2. Гидрофосфатная буферная
- •Однако эта система играет решающую роль в других биологических жидкостях: в моче, соках
- •3.Гемоглобин-
- •Буферная система
- •4. Белковая буферная система (альбумины, глобулины).
- •Механизм буферного действия:
- •Механизм буферного действия:
- •Буферные системы организма обеспе- чивают кислотно- основной гомеостаз человека.
- •Благодарим
Для биологических жид- костей характерен кис-лотно- основной гомеостаз (постоянство значений рН), обусловленный действием биологических буферных систем.
Наиболее опасными видами нарушения кислотно-основ- ного равновесия в организме:
•ацидоз – увеличение
кислотности крови,
•алкалоз –увеличение
щелочности крови.
Ацидоз
Респираторный
•Гиповентиляция
легких
CO2 + H2O ↔ H2CO3
Метаболический
•Сахарный ди-
абет и некото- рые другие забо- левания
•Избыточное потребление кис-
лотных продуктов
Алкалоз
Гипервен- тиляция легких (неврасте- ния)
Избыточ-ное потреб- ление ще- лочных про- дуктов
Опасность изменения рН связана:
1)со снижением активности ферментов и гормонов, активных только в узком диапазоне рН;
2)с изменением осмотического давления биологических жидкос- тей;
3)с изменением скорости биохи- мических реакций, катализиру- емых катионами Н+.
При изменении рН крови на 0,3 единицы может наступить тяжелое кома- тозное состояние, а 0,4 единицы - смертельный исход.
Коррекция ацидоза -
внутривенное введение 4%- ного раствора NaHCO3:
HCO3- + H+ ↔ H2CO3
Антацидными (гипоцидными)
называются лекарственные пре- параты, снижающие кислотность биологических жидкостей
Коррекция алкалоза-
внутривенное введение растворов аскорбиновой кислоты (5% или 15%).
Повышение кислотности в ротовой полости связано с приемом пищи (особенно сладкой). При этом происходит разрушение зубной эмали (толщина которой всего 2 мм):
Сa5(PO4)3F(к) ↔ 5 Са2+ + 3 РО43- + F-
В норме равновесие смещено влево. При избыточной кислотности концентрация ОН- уменьшается: Н+ + F- ↔ НF.
Равновесие смещается вправо.
Методы определения кислотности растворов
1. Кислотно-основное титрование.
2. Кислотно-основные индикаторы.
