X
- •Лекция 2 Второй закон термодинамики. Биоэнергетика.
- •План
- •2.1 Химические реакции и физико-химические процессы можно разделить на две группы:
- •Самопроизвольные процессы протекают без сообщения системе дополнительной энергии из окружающей среды.
- •Самопроизвольно протекают процессы
- •Пределом протекания самопроизвольных процессов является состояние термодинамического равновесия.
- •Термодинамическое равновесие – это такое
- •Система, находящаяся в равновесии,
- •Термодинамическое равновесие достигается только в закрытых и изолированных системах. Оно не достижимо для
- •Для открытых систем аналогом равновесного является стационарное состояние, обусловленное сбалансированностью потоков энергии и
- •Стационарное состояние характеризуется длительным постоянством термодинамических параметров системы и одновременной способностью совершать полезную
- •Для протекания несамопроизвольных процессов необходимо сообщить системе дополнительную энергию. Например, фотосинтез, протекающий под
- •Одним из фундаментальных свойств природы является ее ассиметрия. Ассиметрия природных процессов проявляется в
- •Если прямой процесс протекает самопроизвольно, то обратный
- •Рассмотрение вопросов о характере протекания процессов выполняется в рамках второго закона термодинамики.
- •Второй закон термодинамики был сформулирован на основе анализа действия тепловых
- •Тепловая машина – это устройство, в котором тепловая энергия превращается в механическую работу.
- •Схема идеальной тепловой
- •Теоремы Карно:
- •2) Коэффициент полезного действия тепловой машины всегда меньше единицы.
- •Уравнение Карно
- •К.п.д. даже самых современных тепловых машин невысок:
- •К.п.д. превращения химической энергии пищи
- •Формулировки второго закона:
- •2) Невозможен процесс, единственный результат которого состоял бы в переходе энергии от холодного
- •Для математического описания Второго закона термодинамики используется термодинамическая функция состояния, называемая Энтропией (S,
- •Термин
- •Энтропия(S)
- •Энтропия является единственной функцией состояния, имеющей два толкования:
- •Термодинамическое толкование
- •Энтропия характеризует ту часть теплоты, которая рассеивается в пространстве, не превращаясь в полезную
- •Чем больше энтропия, тем ниже «качество энергии» (меньше к.п.д. процесса)
- •Взаимосвязь энтропии, теплоты и температуры описывается неравенством Клаузиуса:
- •Клаузиус предложил обобщенную формулировку первого и второго законов:
- •Статистическое толкование энтропии
- •Статистическая
- •Уравнение Больцмана
- •W - термодинамическая
- •Микросостояние – это скорость, энергия, импульс движения и другие характеристики каждой отдельно взятой
- •порядок
- •Энтропия–
- •Самопроизвольные процессы протекают с ростом энтропии. Максимум энтропии достигается в состоянии равновесия (формулировка
- •Изменение
- •Теорема И. Пригожина (1946): в стационарной термодинамически открытой системе скорость производства энтропии, обусловленного
- •Теорема И. Пригожина объясняет причину гомеостаза- постоянства внутренний среды организма. Она не применима
- •Расчет энтропии химической реакции (ΔrS) по следствию из закона
- •2.2 При протекании химических процессов наблюдаются две противоположные тенденции.
- ••стремление отдельных
- ••стремление агрегатов
- •Обе тенденции находят свое отражение в термодинамической функции состояния, называемой свободной энергией Гиббса
- •Американский физик и химик, один из основоположников классической термодинамики, профессор в Йельском университете.
- •Физический смысл Свободной энергии Гиббса понятен из совместного рассмотрения первого и второго законов
- •Отсюда
- •Следовательно,
- •G – это часть внутренней энергии системы, способная превращаться в полезную работу.
- •Самопроизвольный процесс:
- •Таким образом, самопроизвольно осуществляются те
- •Характер процесса иногда можно изменять, варьируя термодинамические параметры системы: температуру, давление или концентрацию
- •Влияние температуры на характер процесса
- •Рассчитав ΔG, можно определить:
- •2.Свободную энергию химической реакции можно рассчитать на
- •3. Расчет G переноса вещества из
- •Данное
- •2.3 Биоэнергетика –
- •Человек – это открытая стационарная система, главным источником энергии для которой служит химическая
- •Энергетические затраты человека обеспечиваются за счет:
- •Получаемая энергия расходуется на:
- •Коэффициент полезного действия превращения химической энергии пищи в организме
- •Таким образом, энтропийные потери организма составляют 75%. Если сфокусировать теплоту, излучаемую телом человека
- •Биохимическими называются
- •Окисление углеводов и жиров в организме протекает самопроизвольно и сопровождается выделением большого количества
- •Часть энергии, выделяющаяся при окислении компонентов пищи, накапливается в
- •При физиологических условиях синтез АТФ протекает совместно с окислением глюкозы до СО2 и
- •Такие реакции называются сопряженными. Принцип энергетического сопряжения состоит в следующим: эндергонические реакции протекают
- •Как правило, сопряженные реакции катализируются общим ферментом.
- •Схема сопряженной реакции
- •Пример энергетического сопряжения :
- •Приведенные данные позволяют рассчитать к.п.д. клетки:
- •Таким образом, клетка аккумулирует лишь 38% химической энергии глюкозы, а оставшиеся 62% рассеивается
- •В современной медицине широко применяются методы биоэнергетической диагностики и терапии. К биоэнергетическим методам
- ••Гирудотерапия (лечение медицинскими
- ••Массаж
- •• Упражнения по системе Йоги и др.
- •Благодарим
Стационарное состояние характеризуется длительным постоянством термодинамических параметров системы и одновременной способностью совершать полезную работу.
Для протекания несамопроизвольных процессов необходимо сообщить системе дополнительную энергию. Например, фотосинтез, протекающий под воздействием УФ
Одним из фундаментальных свойств природы является ее ассиметрия. Ассиметрия природных процессов проявляется в их однонаправленности.
Если прямой процесс протекает самопроизвольно, то обратный
является несамопроизвольным.
самопроизвольный
(гликолиз)
1
2
несамопроизвольн
ый(фотосинтез)
Рассмотрение вопросов о характере протекания процессов выполняется в рамках второго закона термодинамики.
Второй закон термодинамики был сформулирован на основе анализа действия тепловых
машин.
Тепловая машина – это устройство, в котором тепловая энергия превращается в механическую работу.
Схема идеальной тепловой
машины T
1
Нагреватель
Q1
A = Q1 – Q2 
Газ

Холодильник
Q2
T2
Теоремы Карно:
1) Коэффициент полезного действия тепловой машины, не зависит от рода рабочего тела, а только от температур нагревателя и холодильника.
2) Коэффициент полезного действия тепловой машины всегда меньше единицы.
Соседние файлы в папке Презентации
