Смещение равновесия in vivo

Hb + O2 ↔ HbO2

Венозная кровь поступает в легкие, где оказывается при повышенном давлении О2.

В результате равновесие смещается вправо (кровь насыщается кислородом). Артериальная кровь, поступающая в ткани, оказывается при пониженном давлении кислорода, в результате чего равновесие смещается влево (кровь отдает кислород тканям).

Частные случаи принципа Ле Шателье

B) при увеличении кон- центрации вещества, участ- вующего в обратимом превращении, равновесие смещается в сторону той реакции, которая протекает с убылью этого вещества (и наоборот).

Смещение равновесия in vivo

Hb + O2 ↔ HbO2

При увеличении содержания гемоглобина в крови равновесие смещается вправо (ткани обогащаются кислородом). При недостатке гемоглобина (анемия) равновесие смещается влево (больной страдает от кислородной недостаточности).

Принцип Ле Шателье прекрасно действует и в тех случаях, которые не имеют никакого отношения к химии. В нормально действующей экономике общая сумма находящихся в обращении денег находится в равновесии с теми товарами, которые можно на эти деньги купить. Что будет, если «внешним воздействием» окажется желание правительства напечатать денег побольше, чтобы рассчитаться с долгами? В строгом соответствии с принципом Ле Шателье, равновесие между товаром и деньгами будет смещаться таким образом, чтобы ослабить удовольствие граждан от обладания большим количеством денег. А именно, цены на товары и услуги вырастут, и таким путем будет достигнуто новое равновесие.

Другой пример. В одном из городов США было решено избавиться от постоянных пробок путем расширения магистралей и строительства транспортных развязок. На некоторое время это помогло, но затем обрадованные жители начали покупать больше автомобилей, так что вскоре пробки возникли вновь – но при новом «положении равновесия» между дорогами и бóльшим числом автомобилей.

4.3 Важнейшей биосредой является вода. Описание процессов, протекающих в водных растворах, возможно с позиций теории химического равновесия. Многие обратимые процессы, играющие важную роль в метаболизме живых организмов, связаны с обратимым переносом протонов.

Диссоциация воды

Вода – слабый электролит, диссоциацию которого можно представить схемой:

H2O ↔ H+ + OH-

Вода –очень слабый природный электролит: при комнатной тем- пературе из 5 млн. молекул воды диссоци- ирует на ионы только одна молекула

Поскольку

H2O >> H+ ( OH- ),

то можно считать, что

H2O = const

K H+ × OH-

c = ------------------------------------------

----------

H2O

Кс [H2O] = [H+][OH-]

Kс [H2O] = Kw

Kw - ионное произведение воды,

константа равновесия, описы- вающая обратимую диссоциацию воды:

Кw = [H+][OH-] = 10-14 (t = 25oC)