Для эндотермических реакций увеличение температуры приводит к увеличению конс- танты равновесия
4.2Состояние химического
равновесия является наиболее энергетически выгодным состоянием обратимого про- цесса, так как характеризуется минимальным запасом внут- ренней энергии системы(G min)
Энергетическая диаграмма обратимой реакции
G, |
|
|
|
|
Любой |
|
|
|
|||
кДж |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
обратимый |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
процесс |
|
|
G<0 |
G'<0 |
|
стремится к |
|
|
|
G=0 |
|
равновесию |
|
|
|
|
|
|
Координата реакции
В 1884 г. фран- цузский фи- зико-химик и металлург
Ле Шателье
сформулировал
общий |
закон |
смещения |
хи- |
мического |
рав- |
новесия: |
Анри Луи Ле Шателье |
(1850–1936)
Принцип Ле Шателье: «Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказывать внешнее воздействие (изменять темпера-туру, давление, концентрации веществ), то положение равновесия смещается в такую сторону, чтобы ослабить внешнее воздействие».
В любом случае равновесие будет смещаться до тех пор, пока не наступит новое положение равновесия, которое соответствует новым условиям. Этот принцип позволяет легко предсказать качественные изменения в равновесной системе при изменении условий
Частные случаи принципа Ле Шателье
A)повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической, а пониже-ние температуры - в сторону экзотермической реакции:
Смещение равновесия in vivo
Hb + O2 ↔ HbO2, rН = - 10 кДж
При повышении температуры равновесие смешается влево (кровь отдает кислород тканям), при понижении температуры равно- весие смещается вправо (кровь обогащается кислородом).
Частные случаи принципа Ле Шателье
Б) при повышении давления равновесие сме- щается в сторону меньшего количества газообразных веществ, а при понижении давления - в сторону их большего количества.
Изменение давления не влияет на смещение химического равно- весия, если:
•В реакции не участвуют газы;
•Реакция протекает без изменения
количества газообразных веществ
N2 + O2 ↔ 2 NO