Соотношение Kс и Кр описывается уравнением:

Кс = Кр (RT) (а+b-c-d)

Если К >> 1 → равновесие смещено вправо, υпр > υобр; Если К << 1 → равновесие смещено влево, υпр< υобр

В основе термодинамического описания обратимого процесса лежит уравнение изотермы химической реакции

G G0 RT ln C c D d

A a B b

В состоянии химического

а концентрации веществ А, В, С, D являются равновесными. Соответственно

Go = - RT ln K

- уравнение химического сродства

Термодинамический расчет константы равновесия:

K = e - G0 /RT

Свободная энергия и равновесие

Зная изменение свободной энергии в ходе реакции, можно рассчитать константу рав- новесия и получить ин- формацию о том, при каких условиях получается мак- симальный выход продуктов.

Совместное решение системы уравнений позволяет описать влияние температуры на константу химического равновесия:

ΔG0 = ΔН0 – Т S0

Go = - RT ln K

Соответственно:

ln K = - H0/RT ++ S0/R

Если H < 0, то - H/RT > 0

(первое слагаемое имеет положительное значение).

Для экзотермических реакций увеличение температуры приводит к уменьшению конс- танты равновесия

Если H > 0, то - H/RT < 0

(первое слагаемое имеет отрицательное значение).