Кинетические кривые обратимой реакции аА↔bВ
Моль/л
A
[Ā]
B B
времяt
Кинетическое описание хими- ческого равновесия основано на законе действующих масс:
скорость реакции прямо пропорциональна кон- центрации реагирующих
веществ (Гульдберг- Вааге,1884)
В состоянии равновесия
υпр = kпр[A]a [B]b
υобр = kобр[C]c [D]d
k - константа скорости
Так как υпр = |
обр, |
следовательно |
υ |
|
kпр_ = [C]c [D]d
kобр |
[A]a [B]b |
kпр
------ = Кc
kобр концентрационная
где Kс –
константа равновесия
Закон действующих масс для обратимой реакции
|
|
|
[ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
c |
= |
|
C] |
|
c |
|
[D |
] |
|
d |
|
|||||
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
[A]a [B]b |
||||||||||||||||
K |
|
|
||||||||||||||
Например:
Hb + O2 ↔ HbO2
[HbO2]
Кс = ----------- = 1300 [Hb][O2]
Если в химической реакции участвуют га- зообразные, жидкие и твердые вещества, то в выражение для Кс включают только рав- новесные концентрации газов
Например:
CO2(г) + 2 NH3(г) ↔ H2O (г) + CO(NH2)2 (к)
Kc = ___ H2O ___
CO2 × NH3 2
Для описания обратимых газофазных реакций ис- пользуют константу химического равновесия, обозначаемую Kp:
|
с |
× |
|
|
d |
|
р |
С |
|
р D |
|||
р = ------------------------ |
|
|
|
|
||
К |
|
|
|
|
||
|
|
а |
× |
|
|
b |
|
р |
А |
|
р В |
||