Лекция № 4
ХИМИЧЕСКОЕ
РАВНОВЕСИЕ
План
4.1.Химическое равновесие, его кинетическое и термо- динамическое описание.
4.2.Смещение химического равновесия (принцип Ле Шателье).
4.3.Равновесие в биосредах.
4.1 Обратимыми
называются химические реакции и физико- химические процессы, самопроизвольно про- текающие как в прямом, так и в обратном направ- лении
аА + вВ ↔ сС + dD
N2 + 3 H2 ↔ 2 NH3
NH4Cl + H2O ↔ NH4 OH + HCl Hb + O2 ↔ HbO2
Изучая реак- ции выпаде- ния осадков из растворов, Бертолле первым при- шел к выводу об обратимос- ти химических
процессов |
К.Л.Бертолле (1748-1822) |
|
Участвуя в Египетском походе французской армии как научный консультант Наполеона, Бертолле обнаружил отложения Na2CO3 на берегу
озер с соленой водой, что позволило ему сделать вывод об обратимости изученной ранее химической реакции:
Na2CO3 + CaCl2 ↔ CaCO3 + 2 NaCl
Пределом протекания обратимых процессов
является состояние химического равнове- сия
Химическое равновесие - это такое состояние обратимого процесса, в котором скорость прямой и обратной реакций равны между собой.
с
к
о
р
о
с
т
ь
Изменение скорости прямой и обратной реакций в ходе обратимого процесса
обратная реакция
прямая реакция
время
Признаком химического равно- весия является постоянство во времени концентраций всех веществ, участвующих в процессе.
Концентрации веществ в состоянии химического равно- весия называются равновес-
ными: [Ā], моль/л.