Чем больше энер- гия связи, тем прочнее химичес- кая связь.
Энергетический подход к описанию химической связи
Образование химической связи энергетически выгодно, так как энергия связанной системы меньше, чем суммарная энергия изолиро-
ванных атомов: А + В → АВ
Е(A) + Е(B) > Е(AB)
Кривая потенциальной энергии молекулы Н2
Энергия, кДж/моль
0,074 нм
Область
отталкивания
R
Область
притяжения
0,074 нм – это длина связи в молекуле H2. Длина связи –
это расстояние между атомами в молекуле.
Ковалентная связь (КС)
– самый распространен- ный тип химической связи. В органических соединениях практичес- ки все связи являются ковалентными.
Существует два кван- тово-механических подхода к описанию КС: метод валентных связей (ВС) и метод молекулрных орбита- лей (МО).
Оба метода разра- ботаны в 30-е годы 20-го века и имеют свои достоинства и недостатки.
12.2.1 Основные положения метода ВС.
1. В образовании КС участвуют только валент- ные электроны. Валент- ными называются элект- роны, наиболее удален-ные от ядра.
Валентность атома можно предсказать по числу неспаренных электронов в его стационарном и воз- бужденных состояниях.
Валентные возможности атома серы
Стационарное состояние атома
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 d |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
3p |
||||||||||||||||||
3s |
|
|
|
|
|
|
|
B = II |
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|