Лекция 13
Комплексные
соединения
ПЛ А Н
13.1Основные понятия хи- мии комплексных соедине- ний(КС)
13.2Строение КС
13.3Металло-лигандное рав- новесие в растворах
13.4Биологическая роль КС
13.1Комплексными
(координационными)
соединениями называют вещества, в структурных единицах которых число связей, образованных центральным атомом, превышает его высшую валентность.
F
F Si F
F
В (Si) = 4, это не комплексное соединение
|
|
|
F |
|
|
|
2- |
|||
|
|
|
|
|
|
|||||
|
F |
|
|
|
||||||
|
F |
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|||||
Si |
||||||||||
|
F |
F |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
F |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
||||
В (Si) = 6, это комплексное соединение
Cl
Cl Fe Cl
В (Fe) = 3, это не комплексное соединение
Cl |
Cl |
|
3- |
||||
|
|
||||||
Cl |
|||||||
|
|
|
|
||||
Fe |
|
||||||
Cl |
Cl |
|
|||||
|
|
|
|
||||
|
Cl |
|
|
|
|||
В (Fe) = 6, это комплексное соединение
Комплексные соединения состоят из:
• комплексообразователей
(Ме, реже неметаллы: Si, P и др.);
•лигандов (ионов или поляр- ных молекул);
•ионов внешней сферы (могут отсутствовать).
Комплексный ион
[Cu(NH3)4]SO4 
Ион внешней сферы
комплексообразователь Lig Координационноечисло комплексообразователя
[Fe(CO)5]0
В природе комплексных соединений больше, чем простых. Их изучение началось ~ 200 лет назад. Первой теорией КС была теория А. Вернера (1893).
