Лекция 16
Коллоидная
химия
ПЛАН
16.1Дисперсные системы и их классификация.
16.2Получение и очистка коллоидных растворов.
16.3Строение мицелл лио- фобных золей.
16.4Физические свойства золей.
16.5Устойчивость коллоидных растворов. Коагуляция.
Коллоидная химия – это
химия дисперс- ных систем.
Дисперсными называют- ся микрогетерогенные системы, в которых микроскопические час- тицы дисперсной фазы равномерно распределены в дисперсионной среде.
Модель дисперсной системы
Дисперсионная
среда
Частицы
дисперсной фазы
Классификация дисперсных систем
1) По величине частиц дисперсной фазы
Коллоидно- |
Грубо- |
дисперсные |
дисперсные |
10‾9< α< |
10‾7< α < 10‾5м |
10‾7м |
|
2) По степени взаимодействия дисперсной фазы и дисперсионной среды
Под их взаимодействи- ем понимают образова- ние сольватных оболо- чек вокруг частиц дисперсной фазы
а)Системы, в которых сильно выражен эффект сольватации называются лиофильными (растворы ВМС и ПАВ). Они устойчивы; их образо- вание протекает само- произвольно.
б) Системы, в которых эффект сольватации отсутствуют, называются лиофобными (дисперсии металлов и трудно- растворимых солей). Они не устойчивы; их образование протекает не самопроиз- вольно.
3) По отсутствию или наличию межмолекулярного взаимодействия между частицами дисперсной фазы
а) свободнодисперсионные – частицы не связаны между собой и свободно пере- мещаются (аэрозоли, лио- золи)