Адсорбция (Г) выражается в г/м2 или моль/м2 и рассчитывается по формуле:
Г= νS
ν– количество адсорбата, моль
S – площадь поверхности адсорбента, м2
В зависимости от природы сил, дейст- вующих между адсор- бентом и адсорбатом, различают физичес- кую и химическую адсорбцию.
Физическая адсорбция обусловлена межмолеку- лярным взаимодействием (силы Ван-дер-Ваальса). Энергия этих взаимо- действий небольшая и составляет 4-40
кДж/моль.
Для физической адсорбции
характерны:
•обратимость: одновременно с адсорбцией протекает десорбция,
•неспецифичность, которая под- чиняется общей закономерности: «подобное растворяется в подобном»,
•экзотермичность (ΔадсН < О)
В соответствии с принципом
Ле Шателье, протеканию фи- зической адсорбции способст- вует:
•понижение температуры,
•увеличение концентрации адсор- бата,
•повышение давления в системе (при адсорбции газа или пара).
Химическая адсорбция (хемосорбция) осущест- вляется при взаимо- действии адсорбента с адсорбатом с образова- нием химической связи.
Энергия связи при хемосорбции состав- ляет 40-400 кДж/моль, что делает ее прак- тически необратимой, специфичной и лока- лизованной.
Повышение темпера- туры усиливает хе- мосорбцию, что при- водит к большому связыванию адсорба- та.
По характеру межфазной поверхности различают ад- сорбцию, протекающую на границе раздела:
А) жидкость/газ, Б) жидкость/жидкость,
В) твердое тело/жидкость, Г) твердое тело/газ
15.3 При растворении в жидкости какого-либо ве- щества может наблюдаться:
А) понижение ее по- верхностного натяжения. Такие вещества называются поверх- ностно-активными (ПАВ);