экзамен / Otvety_po_termodinamiki_ekzamen

1.Термоденамическая система. Параметры состояния. Уравнение состояния для идеального состояния.

Термодинамическая система представляет собой тело (несколько тел), способное обмениваться с другими телами (между собой) энергией и веществом. То, что находится вне системы называется окружающей средой. Например, термодинамическая системаэто газ, находящейся в цилиндре с поршнем, а окружающая средаэто цилиндр, поршень, воздух, стены помещения. Различают гомогенные (однородные) и гетерогенные (разнородные) термодинамические системы. Гомогенная система- это система, внутри которой нет поверхностей раздела (например, вода, газы). Гетерогенная система- это система, состоящая из нескольких гомогенных частей (фаз) с различными физическими свойствами, отделенных одна от другой видимыми поверхностями раздела (например, вода и пар). Вещества обычно пребывают в одном из трёх основных состояний: в твердом, жидком или газообразном состоянии. Очевидно, что одно и то же вещество при разных условиях может находиться в

свойства, не зависящие от количества вещества в системе (например, давление и температура). Свойства, зависящие от количества вещества, называют экстенсивными. Примером экстенсивных свойств является объем, который изменяется пропорционально количеству вещества. Объем 10кг вещества при одних и тех же условиях будет в 10 раз больше, чем объем 1кг вещества. Экстенсивные свойства термодинамической системы, отнесенные к массе вещества или другими словами удельные экстенсивные свойства приобретают смысл интенсивных. Так, удельный объем, удельная теплоёмкость

ит.п. рассматриваются в качестве интенсивных свойств. Интенсивные

свойства, определяющие состояние термодинамической системы,

называются термодинамическими параметрами состояния системы.

Наиболее удобными и поэтому наиболее распространенными параметрами состояния являются абсолютная температура, абсолютное давление и удельный объем (плотность) системы.

2.Теплота и работа. Выражение через параметры состояния, изображения на диаграммах

3.Первый закон термодинамики(первое и второе уравнение)

4.Понятие истиной и средней теплоемкости. Уравнение Майера. Расчет теплоемкости и сри сvидеального газа. Связь теплоемкости и показателя политропы.

5.Термодинамический процесс. Равновесность. Обратимость. Политропный процесс. Уравнения процесса.

6. Расчет термодинамических величин в политропном процессе.

7.Расчет энтропии и ее изменения в политропном процессе

8. Частные процессы идеального газа и их изображение на диаграммах состояния.

9.Анализ политропного состояния по диаграммам состояния.