Зависимость температуры кипения жидкости от давления

Температура кипения жидкости		1/Т	Показания вакуумметра	Давление насыщенного	lnp
t, 0С	T, К		p(дел. шкалы)	пара p = 100 - p(дел. шкалы)
...	...	...	...	...	...

2. Обработка экспериментальных данных

Для расчета энтальпии испарения строят график, откладывая на оси абсцисс 1/T, а на оси ординат – ln p. Проводят проверку выполнимости уравнения Клапейрона-Клаузиуса (см. (II.8) в [2]): если уравнение выполняется, то график должен получиться линейным (зависимость II.10 в [2]). Проведя через нанесенные экспериментальные точки прямую, находят тангенс угла наклона этой прямой к оси абсцисс (см.рис.II.3), или проводят обработку по методу наименьших квадратов. При измерении длин катетов необходимо учитывать масштабы по осям координат. По величине tgможно найти энтальпию испарения_vH:

,

где R=8,314 Дж/(моль^.К).

Откуда _vH=R^.tg, Дж/моль.

Энтальпию испарения жидкости, найденную экспериментально _vH_эксп., следует сравнить с теоретическим значением, рассчитанным по справочным данным [1]:_vH_справ. = _fH(пар)  _fH(ж), и найти относительную погрешность эксперимента по формуле:

. (II.0)

Энтропию испарения жидкости находят по формуле (II.7) в [2], в которой энтальпия фазового перехода (индексtr) – найденная энтальпия испарения (индексv)_trН = _vH, а температура фазового перехода – температура кипения исследуемой жидкости при атмосферном давлении.

Как и для энтальпии испарения, находят относительную погрешность экспериментального определения энтропии испарения исследуемой жидкости, по формуле аналогичной (II.5).

При защите работы следует сделать выводы:

1. О выполнимости уравнения Клапейрона-Клаузиуса.

2. О значениях термодинамических характеристик (о чем говорят их абсолютные значения и чем объясняются их знаки?) и погрешностях их определения.

3. Сравнить термодинамические характеристики исследуемой жидкости со справочными характеристиками других жидкостей, например, ацетона и метанола, и если они отличаются, то объяснить причины этих различий. Сравнить энтропии испарения со значением, определяемым правилом Трутона.

3. Электрохимия растворов электролитов

   1. Электропроводность растворов электролитов

Цель работы:определение методом электропроводности константы диссоциации слабой кислоты,

Реактивы: раствор слабой кислоты, дистиллированная вода.

Оборудования: термостат, сосуд для измерения сопротивления растворов, колба для дистиллированной воды, пипетка, стеклянная палочка, кондуктометр «Эксперт-002».

Порядок выполнения работы:

Для определения удельной электропроводности растворов (см. определение удельной электропроводности в теоретической части) не требуется иметь электроды площадью 1м², расположенные на расстоянии 1 м друг от друга. Можно пользоваться любым сосудом с жестко фиксированными электродами. При работе с таким прибором необходимо определить постоянную сосуда (k) – отношение расстояния между электродами к площади их поверхности:

(м^-1) (IV.0)

Используя постоянную сосуда легко рассчитать в дальнейшем удельную, а затем и мольную электропроводность исследуемых растворов:

₀=k=k/R,_C=₀/C, (IV.0)

где С - в моль/м³.

Датчики современных приборов, таких как кондуктометр «Эксперт‑002», уже откалиброваны, поэтому Вам не придется определять постоянную сосуда. Прибор автоматически рассчитает значение удельной электропроводности.

Сосуд для определения электропроводности предварительно тщательно моют и высушивают изнутри фильтровальной бумагой. Датчик между измерениями высушивают прикладыванием фильтровальной бумаги. Его нельзя класть на стол. Следует подкладывать лист фильтровальной бумаги. Объем раствора в сосуде должен быть одинаковым в каждом опыте.

Сосуд для определения электропроводности с раствором помещают в термостат и не вынимают из него до конца измерений. Перед началом измерений сосуд и раствор должны принять температуру термостата, для чего потребуется приблизительно 15 минут. При погружении сосуда в термостат уровень воды в термостате должен быть выше уровня раствора. В этот же термостат помещают колбу с дистиллированной водой, которую используют для разбавления исследуемых растворов.