Документ Microsoft Office Word-1
.docx27. Порядок заполнения уровней и подуровней:
Электронные формулы атомов хим. элементов составляют в след.порядке:
-
По номеру элемента в таблице Менделеева определяют общее число электронов в атоме .
-
По номеру периода, в котором расположен элемент, определяют число энергетических уровней
-
Уровни разбивают на подуровни и орбитали, и заполняют их электронами в соответствии принципа наименьшей энергии
-
Для удобства электроны можно распределить по энергетическим уровням, воспользовавшись формулой N=2n^2
Правило Хунда: устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах одного энергетического подуровня, при котором суммарное значение спинового квантового числа максимально.
Правила Клечковского:
-
Заполнение энергетических уровней и подуровней происходит в порядке увеличения суммы главного и орбитального квантовых чисел
-
При равенстве суммы (n+L) заполнение происходит в порядке возрастания главного квантового числа.
После 3d идет 4р
35. Комплексное соединение - усложненные группировки атомов, состоящие из типичных(ординарных)группировок атомов, которые в определенной степени сохраняют свою индивидуальность и в то же время достаточно сильно взаимодействуют между собой. При образовании комплексных соединений наблюдается взаимная координация взаимодействующих частиц так наз.комплексообразование.Образующиеся сложные по составу частицы наз.комплексами. В молекуле любого комплексного соединения один из ионов,обычно+ заряженный,занимает центр.место и наз.комплекмообр-ем или центральным ионом. Вокруг него в непосредственной близости расположено или как говорят координировано некотор.число противоположно заряженных ионов или электронейтральных молекул,так наз.лигандами и образ.внутреннюю координационную сферу соединения.Остальные ионы,не разместившиеся во внутр.сфере,нах-ся на более далеком расстоянии от центрального иона,составляя внешнюю координационную сферу
[Cu(NH3)4]SO4-сульфат тетраамин меди(2), аммиакат
Na[Ag(CN)2]- дицианоаргентат (1) натрия, ацидокомплекс
30. Теория электролитической диссоциации. Согласно этой теории,при растворении в воде электролиты распадаются(диссоциируют)на положительно и отрицательно заряженные ионы.+заряженные ионы называются катионы,к ним относится,например,ионы водорода и Ме. Отрицательно заряженные ионы наз.анионами,к ним принадлеж.ионы кислотных остатков и гидроксид-ионы. Как и молекулы рас-ля, ионы в растворе нах.в состоянии неупорядоченного теплового движения. Процесс электрлитической диссоциации изображают, пользуясь химическими уравнениями. Напрм.диссоциации HCL и NaCl: HCl->H++Cl-:распад электролитов на ионы объясняет отклонения от законов Вант-Гоффа(з-н определяет зависимость скорость реакции от температуры) и Рауля(относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества).
NaCl->Na++Cl-.
HCl->H++Cl-