Скорость химических реакций в гомогенных и гетерогенных системах

1. Скорость химических реакций в гомогенных и гетерогенных системах. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции. Закон действующих масс.

2. Реакции обмена в растворах электролитов. Ионио-молекулярные уравнения (полные и сокращенные).

3. Строение атома. Характеристика состояния электрона в атоме

системой квантовых чисел.

4. Термохимия. Термохимические уравнения. Экю* и эндотермические реакции. Теплота образования соединений. Энтальпия. Закон Гесса (такой суммы тепловых эффектов).

5. Принцип Паули. Максимальное число электронов на атомных энергетических уровнях и подуровнях.

6. Энергия Гиббса. Определение возможности самопроизвольного протекания химической реакции.

7. Ковалентно-хи мичсская связь. Обменный и донорно-акиептормый механизмы образования ковалентной связи.

8. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равмонссис Влияние изменения условий (температуры, давления, концентрации) ни химическое равновесие. I (ринцип Ле-Шателье. (На примере реакции N. - 3iI;

2 2NHj).

9. Основные характеристики химической связи: длина, зиершя. полярность, кратность, насыщаемость, направленность.

10. Энтропия.

11. Зависимость скорости реакции от температуры и природы реагирующих веществ.

12. Гибридизация атомных орбиталей (Sp; Sp^:; Sp* - гибридизация) при образовании ковалентной связи.

13. Ионная связь. Характеристика ионной связи. Соединения с ионной связью.

14. Сильные электролиты. Активность ионов, козффииисш активноеш. ионная сила растворов.

15. Электролиз раствора соли, образованной активным металлом и кислородосодержашей кислотой (составьте уравнения).

16. Водородная связь, межмолокулярное взаимодействие.

17. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Индикаторы.

18.Электрод из раствора соли, образованной малоактивным металлом и

бескислородной кислотой (составьте уравнения электролиза).

19. Электролиз раствора соли с растворимым анодом. Процессы, протекающие на аноде и катоде при электролизе.

20. Произведение растворимости (ПР) малорастворимых электролитов. Условия образования и растворения осадка.

Амфотерныс гидроксиды. Их диссоциация. Реакции с кислотами и щелочами.

19. Ступенчатый гидролиз содей, образованных слабыми основаниями многовалентных металлов.

20. Окислится who-восствновитслышс реакции (мсжмазекл .тарного окисления-восстановления, внутримолекулярного окисления-

восстановления, диспропорциоиирования).

19. Ступенчатый гидролиз солей, образованных слабыми

многоосновнымн кислотами.

19. Электролиз. Сущность электролиза. Электролит расплавов и растворов.

20. Концентрация. Способы выражения концентрации растворов (привести примеры).

21. Порядок заполнения энергетических уровней и подуровней в многоэлектронных атомах. Правило Хумла. Правила Клечковского. Какой подуровень заполняется в атомах после подуровня 3d.

22. Коррозия металлов.

23. S, p. d, Г электронные семейства.

24. Теория электролитической диссоциации. Процесс диссоциации (на примере NaCI и НС1).

25. Эквивалент и эквивалентная масса сложных веществ. Эквивалентный объем газообразных веществ. Закон эквивалентов.

26. Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации. Закон разбавления Освальда. Смещение равновесия диссоциации.

27. Растворы. Коллигативныс свойства разбавленных растворов неэлектролитов.

28. Электролиз расплавов солей и гидроксидов (составить схемы электролиза).

35. Комплексные соединения. Номенклатура, типы и состав комплексных соединений. На примере [CuCNH))i]s6«. Na[Ag(CN>,|

36. Электродные потенциалы. Уравнение Мсриста Ряд стандартных электродных потенциалов. Ряд напряжений металлов.

37. Комплексные соединения. Химическая связь в комплексных соединениях.

38. Химические источники электрической энергии: гальванические элементы и аккумуляторы.

39. Зависимость окислительно-восстановительных свойств соединений от реакции среды.

40. Применение электролиза. Рафинирование металлов. Гальваностегия и гальванопластика.

41. Размеры атомов и ионов. Энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицателыюсть.

42. Способы защиты металлов от коррозии.

43. Электролиз. Закон Фарадея.

44. Окислительно-восстановительные реакции (межмолекулярного окисления-восстановления. внутримолекулярного окисления-

восстановления. диспролорционирования)

45. Энергия активации, активные молекулы, активированные комплексы.

46. Г и л рол из солей. Константа и степень гидролиза.

47. Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители. Процессы окисления и восстановления.

48. Периодический закон и периодическая система элементов в свете учения о строении атома.

49. Ковалентная полярная и неполярная химическая сияй. Ковалентная а-связь и 5* связь.

50. Электролиты. Степень диссоциации электролитов. Смещение равновесия электролитической диссоциации в растворах слабых электролитов.

51. Диссоциация комплексных соединений в растворах Константа нестойкости комплексного иона.

52. Физические и химические свойства металлов (взаимодействие < неметаллами, водой, кислотами, щелочами).