Документ Microsoft Office Word

49. Ковалентная полярная связь обр-ся м/у атомами различные неМе, ков.неполярная связь обр-ся м/у атомами неМе одного и того же хим. элемента. Сигма связь – ковалентная связь, образующаяся перекрыванием электронных облаков «по осевой линии». Хар-ся осевой симметрией. Связь, образующаяся при перекрывании гибридных орбиталей вдоль линии, соединяющей ядра атома. Пи связь – ковалентная связь, образующаяся перекрыванием р-атомных орбиталей. В отличие от сигма связи, осуществляемой перекрыванием s-атомных орбиталей вдоль линии соединения атомов, пи связи возникают при перекрывании р-атомных орбиталей по обе стороны от линии соединения атомов. Считается, что пи связь реализуется в кратных связях – двойная связь состоит из одной сигма и одной пи связи, тройная- из одной сигма и двух ортогональных пи связей.

27. Порядок заполнения уровней и подуровней:

Электронные формулы атомов хим. элементов составляют в след.порядке:

1. По номеру элемента в таблице Менделеева определяют общее число электронов в атоме .

2. По номеру периода, в котором расположен элемент, определяют число энергетических уровней

3. Уровни разбивают на подуровни и орбитали, и заполняют их электронами в соответствии принципа наименьшей энергии

4. Для удобства электроны можно распределить по энергетическим уровням, воспользовавшись формулой N=2n^2

Правило Хунда: устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах одного энергетического подуровня, при котором суммарное значение спинового квантового числа максимально.

Правила Клечковского:

1. Заполнение энергетических уровней и подуровней происходит в порядке увеличения суммы главного и орбитального квантовых чисел

2. При равенстве суммы (n+L) заполнение происходит в порядке возрастания главного квантового числа.

После 3d идет 4р

35. Комплексное соединение - усложненные группировки атомов, состоящие из типичных(ординарных)группировок атомов, которые в определенной степени сохраняют свою индивидуальность и в то же время достаточно сильно взаимодействуют между собой. При образовании комплексных соединений наблюдается взаимная координация взаимодействующих частиц так наз.комплексообразование.Образующиеся сложные по составу частицы наз.комплексами. В молекуле любого комплексного соединения один из ионов,обычно+ заряженный,занимает центр.место и наз.комплекмообр-ем или центральным ионом. Вокруг него в непосредственной близости расположено или как говорят координировано некотор.число противоположно заряженных ионов или электронейтральных молекул,так наз.лигандами и образ.внутреннюю координационную сферу соединения.Остальные ионы,не разместившиеся во внутр.сфере,нах-ся на более далеком расстоянии от центрального иона,составляя внешнюю координационную сферу

[Cu(NH3)4]SO4-сульфат тетраамин меди(2), аммиакат

Na[Ag(CN)2]- дицианоаргентат (1) натрия, ацидокомплекс

30. Теория электролитической диссоциации. Согласно этой теории,при растворении в воде электролиты распадаются(диссоциируют)на положительно и отрицательно заряженные ионы.+заряженные ионы называются катионы,к ним относится,например,ионы водорода и Ме. Отрицательно заряженные ионы наз.анионами,к ним принадлеж.ионы кислотных остатков и гидроксид-ионы. Как и молекулы рас-ля, ионы в растворе нах.в состоянии неупорядоченного теплового движения. Процесс электрлитической диссоциации изображают, пользуясь химическими уравнениями. Напрм.диссоциации HCL и NaCl: HCl->H⁺+Cl^-:распад электролитов на ионы объясняет отклонения от законов Вант-Гоффа(з-н определяет зависимость скорость реакции от температуры) и Рауля(относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества).

NaCl->Na⁺+Cl^-.

HCl->H++Cl-