4

При химических реакциях происходит взаимное превращение внутренней в-в с одной стороны, и тепловой, лучистой, электрической или механической энергии, с другой. Реакции, протекающие с выделением энергии, наз. экзотермическими, а реакции, при которых энергия поглощается, - эндотермическими. Часто энтальпию системы называют теплосодержанием, поскольку она равна теплоте изобарного процесса.

Раздел химии, посвященный количе­ственному изучению тепловых эффектов реакций, получил название термохимии.

В зависимости от конкретного процесса различают и конкретные тепловые эффекты. Тепловым эффектом химического процесса называется изменение энтальпии, произошедшее при осуществлении этого процесса, отнесенное к одному молю в-ва или одному молю эквивалентов в-ва.

Первый закон термохимии: если при образовании какого-либо соединения выделяется(поглощается) некоторое кол-во теплоты, то при разложении этого соединения в тех же условиях такое кол-во теплоты поглощается(выделяется): dH(реакция образования)= - dH(реакция разложения). Это положение вытекает из з-на сохр. энергии; чем больше теплоты выделяется при образовании того или иного соединения, тем больше энергии надо затратить на его разложение. Поэтому в-ва, при образовании которых выделяется большее кол-во теплоты, весьма прочны и трудно разлагаются.

Все термохимические расчеты осно­вываются на законе Гесса (Г. И. Гесс, 1840 г), являющимся частным случаем закона сохранения энергии:

тепловой эффект химического процесса зависит только от начального и конечного состояния веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса.

Важное следствие закона Гесса: тепловой эффект химической реакции равен сумме энтальпий образова­ния получающихся веществ за вычетом суммы энтальпий образования исход­ных веществ.