Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

1

.doc
Скачиваний:
5
Добавлен:
18.04.2018
Размер:
35.33 Кб
Скачать

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Скорость химических реакций и связанный с ней механизм их изучает химическая кинематика. При определении скоростей учитывается, что реакции могут быть гомогенными - протекающими в однофазной систему или гетерогенными – протекающими в системах, состоящих более чем из одной фазы. К последним относится, реакции С(г)+02(г)=С02(г).

Гомогенные реакции протекают во всем объеме системы, а гетерогенные -только на поверхности раздела фаз, где реагирующие вещества могут

соприкасаться друг с другом. Скорость последних реакций измеряется количеством вещества системы, вступающего в реакцию или образующегося в результате, реакции за единицу времени на единице поверхности раздела фаз.

Скорость химической реакции зависит от: 1)природы реагирующих в-в; 2) условий, при которых протекает реакция, - концентраций реагирующих, веществ, температуры, давления (для газов), облучения квантами света и др.; 3) присутствия катализаторов,

Зависимость скорости реакции от концентрации дается- законом действующих масс: скорость химической реакции прямо пропорциональна - произведению концентраций реагирующих веществ.

единице. Зависимость скорости реакции от концентрации и дается законом действующих масс: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

Увеличение скорости реакции с повышением температуры объясняется увеличением числа так называемых активных молекул, т.е. молекул, обладающих достаточной энергией для осуществления химического взаимодействия при их столкновении. Та минимальная избыточная энергия по сравнению со средней энергией, которой должны обладать молекулы, чтобы реакция между ними стала возможной, называется энергией активации Еа.

Соседние файлы в предмете Химия