12.Соединение меди(1) и меди(2),их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Комплексные образования.

Оксид меди (II) –черное вещество,

встречающееся в природе (например, в виде минерала тенерита).

Его можно легко получить прокаливанием карбоната гидроксомеди (II) (СиОН)2СO3 или нитрата меди (II)Cu(NO3)2.

Оксид меди (II) проявляет окислительные

свойства.

При нагревании с различными органическими веществамиСuО окисляет их, превращая углерод в диоксид углерода, а водород – в воду и

восстанавливаясь при этом в металлическую медь.

Гидроксид меди (II) Сu(ОН)2 осаждается из

растворов солей меди(II) в виде голубой студенистой массы при действии щелочей.

Уже при слабом нагревании даже под водой он

разлагается, превращаясь в черный оксид меди (II).

Гидроксид меди (II) – очень слабое основание.

Поэтому растворы солей меди (II) в большинстве

случаев имеют кислую реакцию, а со слабыми

кислотами медь образует основные соли.

Важнейшими из солей меди(II) являются следующие.

Сульфат меди (II) CuSO4 в безводном состоянии представляет собой белый порошок, который при поглощении воды синеет.

Хлорид меди (II) СиСl2·2Н2O oбразует темнозеленые кристаллы, легко растворимые в воде.

Очень концентрированные растворы хлорида меди

(II) имеют зеленый цвет, разбавленные – сине-голубой.

Нитрат меди (II) Cu(NO3)2·3H2O.

Получается при растворении меди в азотной кислоте.

При нагревании синие кристаллы нитрата меди сначала теряют воду, а затем легко разлагаются с выделением кислорода и бурого диоксида азота, переходя в оксид меди (II).

Карбонат гидроксомеди (II) (СиОН)2СОз.

Встречается в природе в виде минерала малахита, имеющего красивый изумрудно-зеленыйцвет.

Ацетат меди (II) Сu(СН3СОО)2·Н2O. Получается обработкой металлической меди или оксида меди(II) уксусной кислотой.

Смешанный ацетат-арсенитмеди (II)Cu(CH3COO)2·Cu3(AsO3)2.

Применяется под названием парижская зелень для

уничтожения вредителей растений.

Из солей меди вырабатывают большое количество минеральных красок, разнообразных по цвету: зеленых, синих, коричневых, фиолетовых и черных.

Все соли меди ядовиты, поэтому медную посуду лудят, т. е. покрывают внутри слоем олова, чтобы

предотвратить возможность образования медных

солей.

Комплексные соединения меди

Характерное свойство двухзарядных ионов меди – их способность соединяться с молекулами аммиака с

образованием комплексных ионов.

Если к раствору сульфата меди приливать раствор

аммиака, то выпадает голубой осадок основной соли, который легко растворяется в избытке аммиака, окрашивая жидкость в интенсивный синий цвет:

CuSO4 +4NH3 =[Cu(NH3 )4 ]SO4 ,

или в ионной форме:

Cu2+ +4NH3 =[Cu(NH3 )4 ]2−.

Гидроксид меди (II) тоже растворяется ваммиаке с

образованием темно-синего раствора:

Cu(OН)2 +4NH3 =[Cu(NH3 )4 ]2+ +2OН−.

Получающийся раствор обладает способностью

растворять целлюлозу (вату, фильтровальную бумагу и т. п.) и применяется при изготовлении одного из видовискусственного волокна.

Гидроксид меди (II) растворяется также в очень концентрированных растворах щелочей, образуя

сине-фиолетовые растворы купритов:

Cu(OH)2 +2NaOHNa2[Cu(OH)4 ].

В ионном форме:

Cu(OН)2 +2ОH− [Cu(ОH)4 ]2−.

Из других комплексных анионов меди(II) отметим

ионы [СuСl4]2-,образующиеся в концентрированных растворах хлорида меди (II) и обусловливающие их

зеленую окраску:

СuCl2 +2Cl− [CuCl4 ]2−.

При разбавлении растворов водой ионы [СuСl4]2-превращаются в обычные гидратированные ионы меди

[Сu(Н2O)4]2+ и зеленая окраска растворов переходит всине-голубую:

[CuCl4 ]2− +4H2O [Cu(H2O)4 ]2+ +4Cl−.