Расчетные задачи и упражнения:

1. Закончите следующие уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставьте коэффициенты методом ионно-электронных схем:

а) FeSO₄ + KМnO₄ + H₂SO₄ → д) KМnO₄ + KNO₂ + KOH →

б) K₂SO₃ + KМnO₄ + KOH → е) H₂O₂ + KМnO₄ + H₂SO₄ →

в) KМnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → ж) KМnO₄ + H₂S + H₂SO₄ →

г) KМnO₄ + KNO₂ + Н₂O → з) KМnO₄ + HCl (конц.) →

2. Рассчитайте навеску KМnO₄, необходимую для приготовления 1 л 0,1 н. раствора калий перманганата.

Ответ: 3,16 г

3. 2,5 г водородпероксида разбавили водой до 200 мл. На титрование 5,0 мл полученного раствора в кислой среде пошло 20 мл 0,05 н. раствора калий перманганата. Какова массовая доля Н₂О₂ в исходном концентрированном растворе?

Ответ: 27,2%

4. На титрование 25 мл 0,05 н. раствора KМnO₄ в кислой среде пошло 10,2 мл раствора натрий нитрита. Вычислите массу натрий нитрита, содержащегося в 100 мл раствора.

Ответ: 0,423 г

7. ЛИТЕРАТУРА

ОСНОВНАЯ:

1. Конспект лекций;

2. Ершов, Ю.А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. для мед. спец. вузов /Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др.; под ред. Ю.А. Ершова. – М.: Высш. шк., 2005. – С. 131-141;

3. Барковский, Е.В. Введение в химию биогенных элементов и химический анализ: учеб. пособие для мед. вузов / Е.В. Барковский; под ред. Е.В. Барковского. – Мн., 1997.– С. 135-141

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ:

1. Ершов, Ю.А. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов/ Ю.А. Ершов, В.А. Попков; под ред. Ю.А. Ершова. – М.: Высшая школа, 1993. – С. 96-106;

2. Пилипенко, А.Т., Пятницкий, И.В. Аналитическая химия, Кн. 1 /А.Т. Пилипенко, И.В. Пятницкий.– М.: Химия, 1990. – С. 398-411.

Авторы: Зав. кафедрой, доцент, к.х.н. Лысенкова А.В., доцент, к.х.н. Филиппова В.А., ст. преподаватели Чернышева Л.В., Одинцова М.В., Довнар А.К., ассистенты Перминова Е.А., Прищепова И.В., Зыкова Е.Л.

31.08.2016

8