Министерство здравоохранения Республики Беларусь

Учреждение образования

«Гомельский государственный медицинский университет»

Кафедра общей и биоорганической химии

Обсуждено на заседании кафедры 31.08.2016 Протокол № 11

Методическая разработка

для проведения занятия со студентами I курса

лечебного факультета и ФПСЗС по общей химии

Тема: Титриметрические методы анализа.

Оксидиметрия. Перманганатометрия

Время: 3 часа

1. УЧЕБНЫЕ И ВОСПИТАТЕЛЬНЫЕ ЦЕЛИ:

Ознакомить студентов с теоретическими основами перманганатометрии как одного из ведущих методов оксидиметрии, широко применяемого в медико-биологических исследованиях.

Сформировать умения и навыки по составлению уравнений ОВ реакций, а также по расстановке коэффициентов в их уравнениях методом ионно-электронных схем. Приобретение навыков по перманганатометрическому титрованию и выполнению количественных расчетов.

МОТИВАЦИЯ ДЛЯ УСВОЕНИЯ ТЕМЫ:

Окислительно-восстановительные процессы играют важную роль в обмене веществ и энергии, происходящем в организме человека и животных. На использовании ОВ реакций основаны многие методы, применяемые в количественном анализе и получившие общее название методов оксидиметрии.

В практике клинических, судебно-экспертных исследований, а также при испытании фармакологических препаратов широкое распространение получили методы перманганатометрии, иодометрии, броматометрии и т.д.

Перманганатометрия – метод, базирующийся на применении в качестве титранта окислителя калий перманганата в сильнокислой среде. В связи с высоким значением стандартного потенциала калий перманганата (φ^о(MnO₄‾/Mn²⁺) = 1,51 В) его можно применять для определения широкого набора веществ, способных окисляться: сульфид-, сульфит-, нитрит-, арсенит-анионов, катиона Fe²⁺, гидразина, ряда органических кислот.

ТРЕБОВАНИЯ К ИСХОДНОМУ УРОВНЮ ЗНАНИЙ:

а) понятие об ОВ реакциях, важнейших окислителях и восстановителях;

б) методы расстановки коэффициентов в уравнениях ОВ реакций.

В результате проведения занятия студент должен:

1) знать:

• сущность ОВ реакций, типы ОВР;

• важнейшие окислители и восстановители;

• общую характеристику и классификацию методов оксидиметрии;

• использование методов оксидиметрии в клинических и биохимических исследованиях;

• окислительные свойства KMnO₄ в разных средах;

• теоретические основы метода перманганатометрии: рабочий раствор (особенности его приготовления), стандартный раствор, автокаталитический характер реакции, установление титра раствора KМnO₄ по щавелевой кислоте, фиксирование точки эквивалентности.

2) уметь:

• составлять уравнения ОВ реакций;

• расставлять коэффициенты в ОВР методом ионно-электронных схем;

• решать расчетные задачи по перманганатометрии;

• выполнять статистическую обработку данных;

• выполнять титрование безиндикаторным перманганатометрическим методом.

2. СВЯЗЬ СО СМЕЖНЫМИ ДИСЦИПЛИНАМИ:

Полученные знания, умения и навыки потребуются студентам лечебного факультета при изучении курсов биохимии, фармакологии и физиологии. Кроме того, они будут востребованы при изучении ряда клинических дисциплин.

3. КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ ПО ТЕМЕ ЗАНЯТИЯ:

3.1 Сущность ОВ реакций. Важнейшие окислители и восстановители. Типы ОВР. Методы электронного баланса и ионно-электронных схем.

3.2 Теоретические основы перманганатометрии. Влияние рН на окислительную способность веществ. Окислительные свойства KMnO₄ в различных средах. Демонстрационный эксперимент: взаимодействие калий перманганата с натрий сульфитом в кислой, щелочной и нейтральной средах.

3.3 Решение задач по методу перманаганатомерии.

4. ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ