23.Электролиты. Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации, связь между ними. Активность и сила раствора.

Электролитическая диссоциация: при растворении в воде электролиты распадаются на положительно и от­рицательно заряженные ионы. Положительно заряженные ионы называются катионами, отрицательно заряженные ионы называются анионами.

Степенью диссоциации: отно­шение числа молекул вещества, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу его молекул в растворе.

Константа диссоциации: константа равновесия, отвечающая диссоциации слабого элек­тролита.

Электролиты, в зависимости от их способности к диссоциации, подразделяют на сильные и слабые.

Слабые электролиты – вещества, которые в растворе содержатся преимущественно в не диссоциируемом виде.

Сильные электролиты – вещества, которые при диссоциации практически полностью распадаются на ионы.

24.Свойство растворов электролитов. Изотонический коэффициент, его определение. Связь изотонического коэффициента со степенью диссоциации. Применение электрохимических процессов.

Водные растворы солей, кислот и оснований обладают еще од­ной особенностью — они проводят электрический ток.

Изотонический коэффициент – коэффициент, показывающий во сколько раз осмотическое давление данного раствора больше нормального.

Он определяется для каждого раствора экспериментальным путем – по понижению давления пара, или по понижению температуры замерзания, или по повышению температуры кипения.

Изотонический коэффициент показывает, насколько в растворе электролита больше частиц по сравнению с раствором не электролита аналогичной концентрации, и связан со способностью вещества распадаться в растворе на ионы, то есть, со степенью диссоциации.

Практическое применение электрохимических процессов в технике. Источники электрической энергии: гальваноэлементы и аккумуляторы. Применение электролиза в технике. Катодные и анодные процессы.

25.Вода. Природные воды, их обработка. Замкнутый водооборот. Водород, водородная энергетика.

Вода—весьма распространенное на Земле вещество. Много воды находится в газообразном состоянии в виде паров в атмосфере; в виде огромных масс снега и льда лежит она круглый год на вершинах высоких гор и в полярных странах. В недрах земли также нахо­дится вода, пропитывающая почву и горные породы.

Природная вода не бывает совершенно чистой. Наиболее чи­стой является дождевая вода, но и она содержит незначительные количества различных примесей, которые захватывает из воздуха. Количество примесей в пресных водах обычно лежит в преде­лах от 0,01 до 0,1 % (масс). Морская вода содержит 3,5 % (масс.) растворенных веществ, главную массу которых составляет хлорид натрия (поваренная соль). Вода, содержащая значительное количество солей кальция и магния, называется жесткой в отличие от мягкой воды, на­пример дождевой. Жесткая вода дает мало пены с мылом, а на стенках котлов образует накипь.

26.Произведение растворимости. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Методы определения концентрации ионов водорода.

В насыщенном растворе электролита, произве­дение концентраций его ионов, есть величина постоянная при дан­ной температуре. Эта величина количественно характеризует спо­собность электролита растворяться; ее называют произведе­нием растворимости электролита или произведением растворимости, вычисленное без учета коэффициентов активности. Кислотность или щелочность раствора можно выразить другим, более удобным способом: вместо концентрации ионов водорода указывают ее десятичный логарифм, взятый с обратным знаком. Последняя величина называется водородным показателем и обозначается через рH: _РН = - lg [н⁺].

27.Окислительно-востановительные процессы. Составление уравнений окислительно-востановительных реакций. Метод электронного баланса. Направление окислительно-восстановительных реакций. Метод электронногобаланса.

Окислительно-восстановительные реакции – реакции,в результате которых изменяются степени окисления элементов.

Окисление – отдача электронов, сопровождающаяся повышением степени окисления элемента.

Восстановление – присоединение электронов, сопровождающееся понижением степени окисления элемента.

Окислитель – вещество, содержащее восстанавливающийся элемент.

Восстановитель – вещество, в состав которого входит окисляющийся элемент.

Число электронов, отдаваемых моле­кулами (атомами, ионами) восстановителя, равно числу электронов, присоединяемых молекулами окислителя.

28.Электродные потенциалы. Механизм их возникновения. Двойной электрический слой. Уравнение Нернста. Ряд напряжений.

В соответствии с разделением окислительно-восстановительной реакции на две полуреакции, электродвижущие силы также при­нято представлять в виде разности двух величии, каждая из кото­рых отвечает данной полуреакции. Эти величины называются электродными потенциалами.

Если из всего ряда стандарт­ных электродных потенциалов выделить только те электродные процессы, которые отвечают общему уравнению М^z+ + zе = М то получим ряд напряжений металлов. В этот ряд всегда помещают, кроме металлов, также водород, что позволяет видеть, какие металлы способны вытеснять водород из водных растворов и кислот.