8. Химическая связь. Основные типы и характеристики химической свя­зи. Условия и механизм ее образования. Метод валентных связей. Ва­лентность. Понятие о методе молекулярных орбиталей.

Химическая связь – взаимодействие двух или нескольких атомов приводящее к образованию устойчивой многоатомной системе.

Избирательность химической связи – атом может взаимодействовать, а может и не взаимодействовать с каким-либо элементом.

Насыщенность химической связи – атом может образовывать определенное количество.

Поляризуемость химической связи – обусловлена смещением к одному из атомов, связывающие атомы электронной парой.

Кратность химической связи – определяется числом электронных пар, связывающих два атома.

Метод валентных связей (МВО): химическая связь между двумя атомами осуществляется с помощью одной или нескольких электронных пар, которые локализованы преимущественно между ними.

Валентность элемента — это способность его атомов со­единяться с другими атомами в определённых соотношениях.

Метод молекулярных орбиталей (ММО): ядра атомов образуют своеобразный «каркас» молекулы, а электроны располагаются на молекулярных орбиталях.

9. Водородная связь. Особые свойства воды и некоторых других соеди­нений, способных образовывать водородную связь.

Водородная связь – образуется при обязательном присутствии атома водорода, по своему характеру она нечто среднее между химической связью и молекулярными соединениями.

Водородная связь характерна для соединения самых электроотри­цательных элементов: сильнее всего она проявляется у соединений фтора и кислорода, слабее — у соединений азота и еще слабее — у соединений хлора и серы.

Водородная связь служит причиной некоторых важных особен­ностей воды — вещества, играющего огромную роль в процессах, протекающих в живой и неживой природе. Она в значительной мере определяет свойства и таких биологически важных веществ, как белки и нуклеиновые кислоты.

10.Донорно-акцепторная связь. Комплексные соединения. Комплексообразователь и лиганды. Заряд комплексообразователя и координацион­ной сферы. Координационное число константы нестойкости.

Донорно-акцепторная связь – образована за счет электронной пары, предоставляемой в общее пользование одним из взаимодействующих атомов. Атом предоставляющий пару называется донором, а атом, помещающий на свою орбиталь называется акцептором.

Важнейшая особенность комплексных соединений – наличие внутренней (координационной) сферы. Во внутренней схеме находится комплексообразователь. Он связан с группами, называемыми лигандо донорно-акцепторной связью.

Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов составляющих его простых ионов.

Константа нестойкости комплексного иона - диссоциация иона, как и диссоциация всякого слабого электролита, под­чиняется закону действия масс и может быть охарактеризована соответствующей константой равновесия.

11.Межмолекулярное взаимодействие. Ван-дер-Ваальсовы силы. Типы межмолекулярного взаимодействия (ориентационное, индукционное и дисперсионное). Влияние сил межмолекулярного взаимодействия на свойства веществ.

Целый ряд явлений свидетельствует, что помимо обычных химических реакций между телами действуют не химические реакции.

Эти силы впервые были упомянуты ученым Ван-дер-Ваальсом. Сегодня считается, что силы носят электростатический характер.

Ориентационное взаимодействие – взаимодействие между собой полярных молекул. В полярных молекулах электронная пара связи смещена к одному из взаимодействующих атомов, поэтому отрицательные и положительные заряды смещены друг от друга. Возникает биполь. При взаимодействии таких молекул они ориентируются друг относительно друга таким образом, чтобы контактировать разноименным полюсам.

Индукционное (деформационное) взаимодействие – взаимодействие между полярной и неполярной молекулой.

При взаимодействии таких молекул под влиянием электрического поля неполярная молекула деформируется, превращаясь в полярную (индуцированный биполь).

Дисперсное взаимодействие – взаимодействие двух неполярных молекул.

При взаимодействии таких молекул электронные облака смещаются синхронно.

В веществе все 3 типа межмолекулярных связей действуют одновременно и суммируются.