1. Предмет химии в ее связь с другими науками. Основные разделы хи­мии, предмет их изучения. Значение химии в различных отраслях хо­зяйства

Химия – наука о веществах и их превращениях, сопровождающихся изменениями их физических и химических свойств.

Химия делится на 4 основные раздела:

Органическая химия – изучает соединения углерода (углеводороды и их производные).

Неорганическая химия – изучает соединения всех остальных соединений, а так же СО, СО₂, HCN, Н₂СО₃.

Физическая химия – изучает проблемы протекания химических реакций, энергии, строения веществ, а так же свойства веществ в различных состояниях.

Аналитическая химия – разрабатывает точные методы анализа состава вещества. Она делится на качественный анализ – из чего состоит вещество, количественный анализ – в каких соотношениях они находятся.

Нет почти ни одной отрасли производства, не связанной с применением хи­мии. Природа дает нам лишь исходное сырье, подвергая природные материалы химической перера­ботке, получают разнообразные вещества, необходимые для сель­ского хозяйства, для изготовления промышленных изделий и для домашнего обихода. Для химиче­ской переработки природного сырья необходимо знать общие за­коны превращения веществ, а эти знания дает химия.

2. Основные понятия и законы химии. Закон эквивалентов. Понятие об атомной и молекулярной массе. Закон Авогадро. Уравнение со­стояния газов.

Закон сохранения материи (1748г. Ломоносов): в изолированной системе сумма масс и энергий постоянная (масса веществ участвующих в химической реакции постоянна).

E=mc²

Закон постоянства состава (1801г. Прусс): всякое химически индивидуальное вещество имеет один и тот же количественный состав не зависимо от способа его получения.

Закон эквивалентов: химические элементы соединяются между собой строго в определенных массовых эквивалентах или соотношениях.

m₁/m_э1=m₂/m_э2

m₁/m_э1=V₂/V_э2

Относительная атомная масса - отно­шение массы атома элемента к 1/12 части массы атома ¹² С (углерода)

Относительная молекулярная масса простого или сложного вещества - отношение массы молекулы элемента к 1/12 части массы ато­ма¹² С.

Закон Авогадро: В равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же число молекул.

Уравнение состояния идеального газа:

PV=(mRT)/M; PV= nRT R=8.314 (Дж/(М*К))

3. Основные сведения о строении атомов. Квантово-механическая мо­дель атома. Волновые свойства электронов.

Атом состоит из положительно заряжен­ного ядра, в котором сосредоточена преобладающая часть массы атома, и вращающихся вокруг него электронов. Положительный заряд ядра нейтрализуется суммарным отрицательным зарядом электронов, так что атом в целом электронейтрален. Возникающая вследствие вращения электронов центробежная сила уравновеши­вается силой электростатического притяжения электронов к про­тивоположно заряженному ядру. Размеры ядра очень малы по сравнению с размерами атома в целом: диаметр атома — величина порядка 10~⁸ см, а диаметр ядра — порядка 1(Н³)