Тема 4. Биогенные элементы. Строение молекул. Химическая связь.

1. ИСПОЛЬЗОВАНИЕ 3%-ГО ВОДНОГО РАСТВОРА ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА В МЕДИЦИНЕ ОСНОВАНО НА ЕГО СВОЙСТВЕ

быстро разлагаться при температуре 37С с образованием в первый момент атомарного кислорода

2. ВАЖНЕЙШУЮ РОЛЬ В БИОХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССАХ, ПРОТЕКАЮЩИХ В ЖИВЫХ ОРГАНИЗМАХ ИГРАЮТ СЛЕДУЮЩИЕ ЧЕТЫРЕ S-ЭЛЕМЕНТА:

калий, натрий, кальций и магний

3. ФОРМУЛА ИОНА, КОТОРЫЙ МОЖЕТ СУЩЕСТВОВАТЬ В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ В ЗНАЧИТЕЛЬНЫХ КОЛИЧЕСТВАХ:

4. В ВОДНОМ РАСТВОРЕ КАТИОН Ag⁺ МОЖЕТ В ЗНАЧИТЕЛЬНЫХ КОЛИЧЕСТВАХ НАХОДИТЬСЯ СОВМЕСТНО С АНИОНАМИ:

5. В КИСЛОЙ СРЕДЕ В ЗНАЧИТЕЛЬНЫХ КОЛИЧЕСТВАХ МОЖЕТ ПРИСУТСТВОВАТЬ ИОН:

6. В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ В ЗНАЧИТЕЛЬНЫХ КОЛИЧЕСТВАХ МОГУТ НАХОДИТЬСЯ ИОНЫ:

7. В ВОДНОМ РАСТВОРЕ СУЛЬФАТ-ИОН В ЗНАЧИТЕЛЬНЫХ КОЛИЧЕСТВАХ МОЖЕТ НАХОДИТЬСЯ СОВМЕСТНО С КАТИОНАМИ:

8. В ВОДНОМ РАСТВОРЕ, СОДЕРЖАЩЕМ 1 МОЛЬ КАРБОНАТА НАТРИЯ МАКСИМАЛЬНОЕ КОЛИЧЕСТВО ИОНОВ ВОЗМОЖНО ДЛЯ:

9. В ВОДНОМ РАСТВОРЕ ХЛОРИД-ИОН В ЗНАЧИТЕЛЬНЫХ КОЛИЧЕСТВАХ МОЖЕТ НАХОДИТЬСЯ СОВМЕСТНО С КАТИОНАМИ:

10. ДЛЯ КИСЛОТЫ СПРАВЕДЛИВЫ СЛЕДУЮЩИЕ УТВЕРЖДЕНИЯ:

донор протонов в реакциях со щелочами

сложное вещество, состоящее из катионов водорода и анионов кислотных остатков

электролит, образующий при диссоциации в качестве катионов только ионы водорода

11. КОМПЛЕКСНЫМ СОЕДИНЕНИЯМ, ПРЕДСТАВЛЕННЫМ В КОЛОНКЕ 1 СООТВЕТСТУЮТ ИОНЫ-КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛИ, ПРЕДСТАВЛЕННЫЕ В КОЛОНКЕ 2:

ответ: 1 → г 2 → г 3 → б 4 → д 5 → а

12. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СЕРЫ, УГЛЕРОДА И АЗОТА В РЯДАХ ПРЕДСТАВЛЕННЫХ В КОЛОНКЕ 1, ИЗМЕНЯЮТСЯ В ЗАВИСИМОСТИ, ПРЕДСТАВЛЕННОЙ В КОЛОНКЕ 2:

ответ: 1 → а 2 → в 3 → б 4 → б

13. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СЕРЫ, УГЛЕРОДА И АЗОТА В РЯДАХ ПРЕДСТАВЛЕННЫХ В КОЛОНКЕ 1, ИЗМЕНЯЮТСЯ В ЗАВИСИМОСТИ, ПРЕДСТАВЛЕННОЙ В КОЛОНКЕ 2:

ответ: 1 → б 2 → д 3 → б 4 → в

14. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СЕРЫ, УГЛЕРОДА И АЗОТА В РЯДАХ ПРЕДСТАВЛЕННЫХ В КОЛОНКЕ 1, ИЗМЕНЯЮТСЯ В ЗАВИСИМОСТИ, ПРЕДСТАВЛЕННОЙ В КОЛОНКЕ 2:

ответ: 1 → в 2 → г 3 → в 4 → б

15. СВЯЗЬ В МОЛЕКУЛЕ ЙОДА:

одинарная

-типа

ковалентная неполярная

16. НАИМЕНЕЕ ПРОЧНАЯ СВЯЗЬ Э-Н В МОЛЕКУЛЕ ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ:

17. ПОЛЯРНОСТЬ СВЯЗИ ЭЛЕМЕНТ-ХЛОР В РЯДУ СОЕДИНЕНИЙ

убывает

18. РЯД, В КОТОРОМ ПЕРЕЧИСЛЕНЫ ВЕЩЕСТВА С МОЛЕКУЛЯРНЫМ СТРОЕНИЕМ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ (н.у.):

хлор, азот, водород, сера ромбическая

19. В МОЛЕКУЛЕ ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ ПРИСУТСТВУЮТ СВЯЗИ:

ионные

ковалентные полярные

20. ДЛЯ ВОДОРОДНОЙ СВЯЗИ СПРАВЕДЛИВЫ СЛЕДУЮЩИЕ СВОЙСТВА:

повышает температуру кипения вещества

обусловлена электростатическим взаимодействием

21. КАК МНОГОЦЕНТРОВУЮ И НЕЛОКАЛИЗОВАННУЮ МОЖНО ОХАРАКТЕРИЗОВАТЬ … СВЯЗЬ:

металлическую

22. НА ВАЛЕНТНЫЕ ВОЗМОЖНОСТИ АТОМА ВЛИЯЮТ:

число неспаренных электронов в основном состоянии атома

число вакантных орбиталей

число неподеленных пар электронов в атоме

23. КАТИОН ЛИТИЯ (Li⁺) И АНИОН ВОДОРОДА (Н^) СОДЕРЖАТ ОДИНАКОВОЕ ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ. РАДИУС Li⁺ …. Н^:

больше

24. КАТИОНЫ, АНИОНЫ ИЛИ НЕЙТРАЛЬНЫЕ МОЛЕКУЛЫ, СПОСОБНЫЕ ОТДАВАТЬ ЭЛЕКТРОННЫЕ ПАРЫ НАЗЫВАЮТ:

основаниями Льюиса

донорами электронной пары

25. КАТИОНЫ, АНИОНЫ ИЛИ НЕЙТРАЛЬНЫЕ МОЛЕКУЛЫ, СПОСОБНЫЕ ПРИНИМАТЬ ЭЛЕКТРОННЫЕ ПАРЫ,

кислотами Льюиса

акцепторами электронной пары

26. ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛОЙ 1s²2s²2p⁶ СПРАВЕДЛИВА ДЛЯ ЧАСТИЦ:

27. ПОЛЯРНОСТЬ СВЯЗИ Э-О В ОКСИДАХ ЭЛЕМЕНТОВ III ПЕРИОДА ПСХЭ МЕНЯЕТСЯ СЛЕДУЮЩИМ ОБРАЗОМ:

полярность связи уменьшается

28. ПОЛЯРНЫМИ ЯВЛЯЮТСЯ МОЛЕКУЛЫ СЛЕДУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ:

только в, г, д, ж;