Тема 4. Биогенные элементы. Строение молекул. Химическая связь. Выбрать один или несколько правильных ответов

4. ИСПОЛЬЗОВАНИЕ 3%-ГО ВОДНОГО РАСТВОРА ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА В МЕДИЦИНЕ ОСНОВАНО НА ЕГО СВОЙСТВЕ

быстро образовывать полимерную пленку на коже;

быстро разлагаться при температуре 37С с образованием в первый момент атомарного кислорода;

легко разлагаться под воздействием света ();

на его способности понижать температуру организма;

на его способности повышать температуру организма.

4. ВАЖНЕЙШУЮ РОЛЬ В БИОХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССАХ, ПРОТЕКАЮЩИХ В ЖИВЫХ ОРГАНИЗМАХ ИГРАЮТ СЛЕДУЮЩИЕ ЧЕТЫРЕ S-ЭЛЕМЕНТА:

натрий, бериллий, цезий и стронций;

калий, натрий, кальций и магний;

натрий, барий, гелий и франций;

магний, кальций, рубидий и радий;

натрий, барий, кальций, калий.

4. ФОРМУЛА ИОНА, КОТОРЫЙ МОЖЕТ СУЩЕСТВОВАТЬ В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ В ЗНАЧИТЕЛЬНЫХ КОЛИЧЕСТВАХ:

Al(OH)²⁺;

H₂PO₄^;

CO₃^2;

H₃O⁺;

Cl^-.

4. В ВОДНОМ РАСТВОРЕ КАТИОН Ag⁺ МОЖЕТ В ЗНАЧИТЕЛЬНЫХ КОЛИЧЕСТВАХ НАХОДИТЬСЯ СОВМЕСТНО С АНИОНАМИ:

NO₃^―;

SO₄^2―;

Cl^―;

CH₃COO^―;

F^―.

4. В КИСЛОЙ СРЕДЕ В ЗНАЧИТЕЛЬНЫХ КОЛИЧЕСТВАХ МОЖЕТ ПРИСУТСТВОВАТЬ ИОН:

PO₄^3―;

NO₃^―;

OH^―;

HCO₃^―;

S^2―.

4. В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ В ЗНАЧИТЕЛЬНЫХ КОЛИЧЕСТВАХ МОГУТ НАХОДИТЬСЯ ИОНЫ:

Zn(OH)₄^2―;

PO₄^3―;

Fe³⁺;

HCO₃^―;

Сu²⁺.

4. В ВОДНОМ РАСТВОРЕ СУЛЬФАТ-ИОН В ЗНАЧИТЕЛЬНЫХ КОЛИЧЕСТВАХ МОЖЕТ НАХОДИТЬСЯ СОВМЕСТНО С КАТИОНАМИ:

Ba²⁺;

Cu²⁺;

K⁺;

Ag⁺;

Sr²⁺.

4. В ВОДНОМ РАСТВОРЕ, СОДЕРЖАЩЕМ 1 МОЛЬ КАРБОНАТА НАТРИЯ МАКСИМАЛЬНОЕ КОЛИЧЕСТВО ИОНОВ ВОЗМОЖНО ДЛЯ:

HCO₃^;

OH^;

Na⁺;

СO₃^2;

H⁺.

4. В ВОДНОМ РАСТВОРЕ ХЛОРИД-ИОН В ЗНАЧИТЕЛЬНЫХ КОЛИЧЕСТВАХ

МОЖЕТ НАХОДИТЬСЯ СОВМЕСТНО С КАТИОНАМИ:

Ca²⁺;

Ag⁺;

H⁺;

Pb²⁺;

Cu²⁺.

4. ДЛЯ КИСЛОТЫ СПРАВЕДЛИВЫ СЛЕДУЮЩИЕ УТВЕРЖДЕНИЯ:

акцептор протонов в реакциях со щелочами;

донор протонов в реакциях со щелочами;

сложное вещество, состоящее из катионов водорода и анионов кислотных остатков;

электролит, образующий при диссоциации в качестве катионов только ионы водорода.

4. КОМПЛЕКСНЫМ СОЕДИНЕНИЯМ, ПРЕДСТАВЛЕННЫМ В КОЛОНКЕ 1 СООТВЕТСТВУЮТ ИОНЫ-КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛИ, ПРЕДСТАВЛЕННЫЕ В КОЛОНКЕ 2:

Колонка 1	Колонка 2
1. K2[Fe(NO)(CN)5]; 2. NH4)3[Fe(SO3)3]; 3. K4[Fe(CN)6]; 4. [Pt(NH3)6]Cl4; 5. [Pt(NH3)4][PtCl6].	а. Pt2+, Pt4+; б. Fe2+; в. Pt2+; г. Fe3+; д. Pt4+.

1 → г;

2 → г;

3 → б;

4 → д;

5 → а.

4. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СЕРЫ, УГЛЕРОДА И АЗОТА В РЯДАХ ПРЕДСТАВЛЕННЫХ В КОЛОНКЕ 1, ИЗМЕНЯЮТСЯ В ЗАВИСИМОСТИ, ПРЕДСТАВЛЕННОЙ В КОЛОНКЕ 2:

Колонка 1	Колонка 2
1. H2S, S, H2SO3, H2SO4; 2. SO2, H2S, SO3; 3. KNO3, NO2, NO, NH3; 4. СО2, СО, С, СН4.	а. убывают; б. возрастают; в. нет закономерности; г. сначала убывают, затем возрастают; д. сначала возрастают, затем убывают.

1 → а;

2 → в;

3 → б;

4 → б.

4. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СЕРЫ, УГЛЕРОДА И АЗОТА В РЯДАХ, ПРЕДСТАВЛЕННЫХ В КОЛОНКЕ 1, ИЗМЕНЯЮТСЯ В ЗАВИСИМОСТИ, ПРЕДСТАВЛЕННОЙ В КОЛОНКЕ 2:

Колонка 1	Колонка 2
1. KNO3, NO2, NO, NH3; 2. SO2, H2S, SO3; 3. СО2, СО, С, СН4; 4. H2S, S, H2SO3, H2SO4.	а. нет закономерности; б. возрастают; в. убывают; г. сначала убывают, затем возрастают; д. сначала возрастают, затем убывают.

1 → б;

2 → д;

3 → б;

4 → в.

4. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СЕРЫ, УГЛЕРОДА И АЗОТА В РЯДАХ ПРЕДСТАВЛЕННЫХ В КОЛОНКЕ 1, ИЗМЕНЯЮТСЯ В ЗАВИСИМОСТИ, ПРЕДСТАВЛЕННОЙ В КОЛОНКЕ 2:

Колонка 1	Колонка 2
1. KNO3, NO2, NO, NH3; 2. SO2, H2S, SO3; 3. СО2, СО, С, СН4; 4. H2S, S, H2SO3, H2SO4.	а. нет закономерности; б. возрастают; в. убывают; г. сначала убывают, затем возрастают; д.сначала возрастают, затем убывают.

1 → в;

2 → г;

3 → в;

4 → б.

4. СВЯЗЬ В МОЛЕКУЛЕ ЙОДА:

ковалентная полярная;

одинарная;

-типа;

ковалентная неполярная;

металлическая.

4. НАИМЕНЕЕ ПРОЧНАЯ СВЯЗЬ Э-Н В МОЛЕКУЛЕ ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ:

Н₂О;

AsH₃;

NH₃;

BiH₃;

Н₂S.

4. ПОЛЯРНОСТЬ СВЯЗИ ЭЛЕМЕНТ ХЛОР В РЯДУ СОЕДИНЕНИЙ SiCl₄ – PCl₃ – SCl₂:

возрастает;

убывает;

практически не изменяется;

сначала возрастает, затем убывает;

сначала убывает, затем возрастает.

4. РЯД, В КОТОРОМ ПЕРЕЧИСЛЕНЫ ВЕЩЕСТВА С МОЛЕКУЛЯРНЫМ СТРОЕНИЕМ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ (н.у.):

йод, кремнезем, метан, вода;

хлор, азот, водород, сера ромбическая;

гидроксид бария, глюкоза, бром, аргон;

алмаз, белый фосфор, сероводород, углекислый газ.

4. В МОЛЕКУЛЕ ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ ПРИСУТСТВУЮТ СВЯЗИ:

металлические;

ионные;

ковалентные полярные;

ковалентные неполярные;

водородные.

4. ДЛЯ ВОДОРОДНОЙ СВЯЗИ СПРАВЕДЛИВЫ СЛЕДУЮЩИЕ СВОЙСТВА:

повышает температуру кипения вещества;

обусловлена электростатическим взаимодействием;

отсутствует в белках;

понижает температуру кипения вещества.

4. КАК МНОГОЦЕНТРОВУЮ И НЕЛОКАЛИЗОВАННУЮ МОЖНО ОХАРАКТЕРИЗОВАТЬ … СВЯЗЬ:

водородную;

ионную;

металлическую;

ковалентную.

4. НА ВАЛЕНТНЫЕ ВОЗМОЖНОСТИ АТОМА ВЛИЯЮТ:

число неспаренных электронов в основном состоянии атома;

масса атома;

число вакантных орбиталей;

число неподеленных пар электронов в атоме.

4. КАТИОН ЛИТИЯ (Li⁺) И АНИОН ВОДОРОДА (Н^) СОДЕРЖАТ ОДИНАКОВОЕ ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ. РАДИУС Li⁺ …. Н^:

равен;

меньше;

больше.

4. КАТИОНЫ, АНИОНЫ ИЛИ НЕЙТРАЛЬНЫЕ МОЛЕКУЛЫ, СПОСОБНЫЕ ОТДАВАТЬ ЭЛЕКТРОННЫЕ ПАРЫ, НАЗЫВАЮТ:

основаниями Бренстеда;

кислотами Льюиса;

основаниями Льюиса;

кислотами Бренстеда;

донорами электронной пары.

4. КАТИОНЫ, АНИОНЫ ИЛИ НЕЙТРАЛЬНЫЕ МОЛЕКУЛЫ, СПОСОБНЫЕ ПРИНИМАТЬ ЭЛЕКТРОННЫЕ ПАРЫ, НАЗЫВАЮТ:

кислотами Бренстеда;

основаниями Льюиса;

кислотами Льюиса;

основаниями Бренстеда;

акцепторами электронной пары.

4. ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА 1s²2s²2p⁶ СПРАВЕДЛИВА ДЛЯ ЧАСТИЦ:

O^2;

Ca²⁺;

F^;

Na⁺;

Mg²⁺.

4. ПОЛЯРНОСТЬ СВЯЗИ Э-О В ОКСИДАХ ЭЛЕМЕНТОВ III ПЕРИОДА ПСХЭ МЕНЯЕТСЯ СЛЕДУЮЩИМ ОБРАЗОМ:

полярность связи растет;

полярность связи уменьшается;

нет закономерности;

полярность связи сначала растет, потом уменьшается;

полярность связи сначала уменьшается, потом растет.

4. ПОЛЯРНЫМИ ЯВЛЯЮТСЯ МОЛЕКУЛЫ СЛЕДУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ:

а. СO₂;

б. СS₂;

в. Н₂S;

г. SO₂;

д. СOS;

е. СCl₄;

ж. СНCl₃.

только д, ж;

только а, б;

только в, г, д, ж;

только а, б, е;

только а, г, ж.

ТЕСТ НА ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРИЧИННО-СЛЕДСТВЕННОЙ СВЯЗИ

Тест состоит из двух утверждений, связанных союзом «потому, что». Каждое утверждение может быть верным или неверным. Оценивается правильность утверждения 1 и утверждения 2, затем определяется верна ли причинная связь.

1утверждение	2 утверждение	Связь	Ответ
Верно	Верно	Верна	А
Верно	Верно	Неверна	Б
Верно	Неверно	Неверна	В
Неверно	Верно	Неверна	Г
Неверно	Неверно	Неверна	Д

4. УГОЛ Н-О-Н В МОЛЕКУЛЕ ВОДЫ РАВЕН 104,5, ПОТОМУ ЧТО АТОМ КИСЛОРОДА ИМЕЕТ sp²-ГИБРИДИЗАЦИЮ ОРБИТАЛЕЙ.

Тест состоит из двух утверждений, связанных союзом «потому, что». Каждое утверждение может быть верным или неверным. Оценивается правильность утверждения 1 и утверждения 2, затем определяется верна ли причинная связь.

1утверждение	2 утверждение	Связь	Ответ
Верно	Верно	Верна	А
Верно	Верно	Неверна	Б
Верно	Неверно	Неверна	В
Неверно	Верно	Неверна	Г
Неверно	Неверно	Неверна	Д

4. УГОЛ Н-С-Н В МОЛЕКУЛЕ МЕТАНА РАВЕН 109,28, ПОТОМУ ЧТО АТОМ УГЛЕРОДА ИМЕЕТ sp³-ГИБРИДИЗАЦИЮ ОРБИТАЛЕЙ.