Тема 3. Ионные равновесия в растворах. Гидролиз. Буферные растворы. Выбрать один или несколько правильных ответов

4. СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ СУЛЬФАТА МЕДИ (II) В ВОДЕ БОЛЬШЕ, ЧЕМ В ЭТАНОЛЕ, ТАК КАК:

в воде соль растворима хуже, чем в спирте;

у спирта значение диэлектрической проницаемости больше, чем для воды;

для воды значение диэлектрической проницаемости больше, чем у спирта;

все предыдущие ответы неверны;

все предыдущие ответы верны.

4. КАКУЮ РЕАКЦИЮ СРЕДЫ, УКАЗАННУЮ В КОЛОНКЕ 1 ИМЕЮТ ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ ВЕЩЕСТВ, УКАЗАННЫХ В КОЛОНКЕ 2:

Колонка 1	Колонка 2
1. Сильнокислая 2. Нейтральная 3. Слабощелочная 4. Сильнощелочная 5. Слабокислая	а. C6H12O6; б. HCl; в. CH3COONa; г. CH3COONH4; д. Al(NO3)3; е. KOH.

1 → б;

2 → а, г;

3 → в;

4 → е;

5 → д.

4. КАКУЮ РЕАКЦИЮ СРЕДЫ, УКАЗАННУЮ В КОЛОНКЕ 1 ИМЕЮТ ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ ВЕЩЕСТВ, УКАЗАННЫХ В КОЛОНКЕ 2:

Колонка 1	Колонка 2
рН  7 pH < 7 pH = 7	а. Na2SO4; б. Na2CO3; в. Al2(SO4)3; г. NaHCO3; д. NaHSO4.

1 → б, г;

2 → в, д;

3 → а.

4. КАКИЕ ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННЫХ ОПЕРАЦИЙ УСИЛИВАЮТ ГИДРОЛИЗ NAHCO₃:

уменьшение температуры;

добавление воды;

добавление кислоты;

добавление NaOH;

увеличение температуры.

4. КАКОЙ ПОРЯДОК РАСПОЛОЖЕНИЯ РАСТВОРОВ РАВНОЙ МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ СООТВЕТСТВУЕТ ВОЗРАСТАНИЮ рН?

CH₃COONa – NaCl – NH₄Cl – HCl;

NH₄Cl – HCl – NaCl – CH₃COONa;

HCl – NH₄Cl – NaCl – CH₃COONa;

HCl – NaCl – NH₄Cl – CH₃COONa;

NH₄Cl – NaCl – HCl – CH₃COONa.

4. КАКУЮ РЕАКЦИЮ СРЕДЫ, УКАЗАННУЮ В КОЛОНКЕ 1 ИМЕЮТ ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ ВЕЩЕСТВ, УКАЗАННЫХ В КОЛОНКЕ 2:

Колонка 1	Колонка 2
сильнокислая нейтральная слабощелочная сильнощелочная слабокислая	а. C12H22O11; б. HNO3; в. CH3COOK; г. CH3COONH4; д. Fe(NO3)3; е. NaOH.

1 → б;

2 → а, г;

3 → в;

4 → е;

5 → д.

4. КАКУЮ РЕАКЦИЮ СРЕДЫ, УКАЗАННУЮ В КОЛОНКЕ 1 ИМЕЮТ ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ ВЕЩЕСТВ, УКАЗАННЫХ В КОЛОНКЕ 2:

Колонка 1	Колонка 2
1. сильнокислая нейтральная cлабощелочная сильнощелочная слабокислая	а. C12H22O11; б. HNO3; в. CH3COOK; г. CH3COONH4; д. Fe(NO3)3; е. NaOH.

1 → б;

2 → а, г;

3 → в;

4 → е;

5 → д.

4. КАКУЮ РЕАКЦИЮ СРЕДЫ, УКАЗАННУЮ В КОЛОНКЕ 1 ИМЕЮТ ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ ВЕЩЕСТВ, УКАЗАННЫХ В КОЛОНКЕ 2:

Колонка 1	Колонка 2
рН  7 pH < 7 pH = 7	а. K2SO4; б. K2CO3; в. Fe2(SO4)3; г. NaHCO3; д. KHSO4.

1 → б, г;

2 → в, д;

3 → а.

4. КАКИЕ ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННЫХ ОПЕРАЦИЙ ПОДАВЛЯЮТ ГИДРОЛИЗ NaHCO₃?

уменьшение температуры;

добавление воды;

добавление кислоты;

добавление NaOH;

увеличение температуры.

4. КАКОЙ ПОРЯДОК РАСПОЛОЖЕНИЯ РАСТВОРОВ РАВНОЙ МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ СООТВЕТСТВУЕТ УМЕНЬШЕНИЮ pH?

CH₃COONa – NaCl – NH₄Cl – HCl;

NH₄Cl – HCl– NaCl – CH₃COONa;

HCl– NH₄Cl – NaCl – CH₃COONa;

HCl– NaCl – NH₄Cl – CH₃COONa;

NH₄Cl – NaCl– HCl – CH₃COONa.

4. КАКУЮ РЕАКЦИЮ СРЕДЫ, УКАЗАННУЮ В КОЛОНКЕ 1 ИМЕЮТ ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ ВЕЩЕСТВ, УКАЗАННЫХ В КОЛОНКЕ 2:

Колонка 1	Колонка 2
1. нейтральная cлабощелочная сильнощелочная слабокислая	а. C2H5OН; б. NaHCO3; в. CH3COONa; г. CO2; д. Al(NO3)3; е. KOH.

1 → а;

2 → б, в;

3 → е;

4 → г, д.

4. РАСТВОРЫ КАКИХ ВЕЩЕСТВ (КОЛОНКА 2) ИМЕЮТ РЕАКЦИЮ СРЕДЫ, УКАЗАННУЮ В КОЛОНКЕ 1:

Колонка 1	Колонка 2
1. рН  7 2. pH < 7 3. pH = 7	а. сахар; б. Na2CO3; в. Al2(SO4)3; г. NaHCO3; д. NaHSO4.

1 → б, г;

2 → в, д;

3 → а.

4. КАКОЙ ПОРЯДОК РАСПОЛОЖЕНИЯ РАСТВОРОВ РАВНОЙ МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ СООТВЕТСТВУЕТ ВОЗРАСТАНИЮ рН:

CH₃COONa – Na₂SO₄ – (NH₄)₂SO₄ – H₂SO₄;

(NH₄)₂SO₄ – H₂SO₄ – Na₂SO₄ – CH₃COONa;

H₂SO₄ – (NH₄)₂SO₄ – Na₂SO₄ – CH₃COONa;

H₂SO₄ – Na₂SO₄ – (NH₄)₂SO₄ – CH₃COONa;

(NH₄)₂SO₄ – Na₂SO₄ – H₂SO₄ – CH₃COONa.

4. КОГДА В РАСТВОР ЩЕЛОЧИ ПРИЛИВАЮТ ИЗБЫТОК КИСЛОТЫ, pH СРЕДЫ МОЖЕТ ИЗМЕНЯТЬСЯ СЛЕДУЮЩИМ ОБРАЗОМ:

возрастать с 7 до 8;

возрастать с 3 до 8;

уменьшаться с 7 до 6;

уменьшаться с 9 до 5;

не изменяется.

4. ЕСЛИ В РАСТВОРЕ УВЕЛИЧИВАЕТСЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ Н⁺, ТО:

численное значение рН раствора растет;

концентрация ионов гидроксида растет;

численное значение рН раствора уменьшается;

раствор становится менее кислым;

не изменяется.

4. ЕСЛИ В РАСТВОРЕ КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ Н⁺ УМЕНЬШАЕТСЯ, ТО:

численное значение рН раствора растет;

концентрация ионов гидроксида растет;

численное значение рН раствора уменьшается;

раствор становится менее кислым;

не изменяется.

4. КАКАЯ ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ СМЕСЕЙ ЭЛЕКТРОЛИТОВ МОЖЕТ ПРОЯВЛЯТЬ БУФЕРНЫЕ СВОЙСТВА:

K₂CO₃, KOH;

NH₄Cl, NH₃·H₂O;

KCl, HCl;

NaCl, NH₃·H₂O;

NaCl, СН₃СООН?

4. КАКАЯ ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ СМЕСЕЙ ЭЛЕКТРОЛИТОВ МОЖЕТ ПРОЯВЛЯТЬ БУФЕРНЫЕ СВОЙСТВА:

NH₄Cl, HCl;

NaOH, HCl;

СН₃СООН, HCl;

KOH, K₂CO₃;

NaHCO₃, CO₂·H₂O?

4. КАКАЯ ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ СМЕСЕЙ ЭЛЕКТРОЛИТОВ МОЖЕТ ПРОЯВЛЯТЬ БУФЕРНЫЕ СВОЙСТВА:

NaNO₃, HNO₃;

NH₃·H₂O, NaCl;

СН₃СООNa, СН₃СООK;

Na₂HPO₄, NaH₂PO₄;

NaCl, HCl.

4. КАКАЯ ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ СМЕСЕЙ ЭЛЕКТРОЛИТОВ МОЖЕТ ПРОЯВЛЯТЬ БУФЕРНЫЕ СВОЙСТВА:

NaCl, NH₂CH₂COOH;

СН₃СООNa, СН₃СООH;

Na₃PO₄, NaOH;

NaCl, NaOH;

NH₄Cl, HCl.

4. КАКАЯ ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ СМЕСЕЙ ЭЛЕКТРОЛИТОВ МОЖЕТ ПРОЯВЛЯТЬ БУФЕРНЫЕ СВОЙСТВА?

KCl, KOH;

NaCl, HCl;

Na₂CO₃, NaHCO₃;

Na₂CO₃, NaOH;

K₂SO₄, H₂SO₄.

4. КАКАЯ ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ СМЕСЕЙ ИМЕЕТ БÓЛЬШУЮ БУФЕРНУЮ ЕМКОСТЬ ПО КИСЛОТЕ?

0,1 М СН₃СООН; 0,2 М CH₃COONa;

0,5 М СН₃СООН; 0,3 М CH₃COONa;

0,3 М СН₃СООН; 0,5 М CH₃COONa;

0,4 М СН₃СООН; 1 М CH₃COONa;

1 М СН₃СООН; 0,4 М CH₃COONa.

4. КАКАЯ ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ СМЕСЕЙ ИМЕЕТ БÓЛЬШУЮ БУФЕРНУЮ ЕМКОСТЬ ПО ЩЕЛОЧИ:

0,1 М NaH₂PO₄; 0,2 М Na₂HPO₄;

0,3 М NaH₂PO₄; 0,5 М Na₂HPO₄;

0,5 М NaH₂PO₄; 0,3 М Na₂HPO₄;

1 М NaH₂PO₄; 0,4 М Na₂HPO₄;

0,4 М NaH₂PO₄; 1 М Na₂HPO₄.

4. ОЦЕНИТЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ СОСТОЯНИЕ КРОВИ БОЛЬНОГО НА ОСНОВАНИИ СЛЕДУЮЩИХ ПОКАЗАТЕЛЕЙ: ВЕ  0, Р (СО₂) = 53 мм рт. ст., рН_{плазмы крови} = 7,21.

ацидоз;

алкалоз;

состояние нормы;

алкалиметрия;

ацидиметрия.

4. ОЦЕНИТЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ СОСТОЯНИЕ КРОВИ БОЛЬНОГО НА ОСНОВАНИИ СЛЕДУЮЩИХ ПОКАЗАТЕЛЕЙ: ВЕ  3 ммоль/л, Р (СО₂) = 30 мм рт. ст., рН_{плазмы крови} = 7,45.

ацидоз;

алкалоз;

состояние нормы;

алкалиметрия;

ацидиметрия.

4. ОЦЕНИТЕ КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ СОСТОЯНИЕ КРОВИ БОЛЬНОГО НА ОСНОВАНИИ СЛЕДУЮЩИХ ПОКАЗАТЕЛЕЙ: ВЕ  1 ммоль/л, Р (СО₂) = 38 мм рт. ст., рН_{плазмы крови} = 7,36.

ацидоз;

алкалоз;

состояние нормы;

алкалиметрия;

ацидиметрия.