Элементы 6 группы главной подгруппы.

Все элементы (S,Fe,Te,O) имеют электронные конф-и

внешнего валентного слоя nS2nP4, Что обуславливает

окислительные свойства элементов, хотя от O к Po их

кислительные свойства падают. Наибольшей окислительной

способностью обладает O2 и S. Для всех элементовь подгруппы

характерна ст.ок. «-2». Все элементы образуют соединения

со ст.ок «+4» и «+6»/за исключением O2/

S /Сера/ ₁₆³²S ₁₆³³S ₁₆³⁴S ₁₆³⁶S

Форм нахождения в пророде многообразны.

Чистая сера – желтое кристаллич. В-во.н/р в воде.

Аллотропные модификации:

-сера ромбическая

-сера моноклинная

-сера пластическая

температура перехода

Sромб. Sмоноклин. ; t=95,5^o

Хим.свойства

S + Cl2 SCl2 /сера вос-ль/

S+O2  SO2 ; t=200 /горение, резкий запах/

Fe + S  FeS ; t /сера окислитель/

H2 + S  H2S ; t

Получение

2H2S + O2  2S + 2H2O

H₂S типичный окислитель

Бесцветен, токсичен

Получение.

ZnS + 2HCl  ZnCl2 + H2S

Хим.св-ва.

H2SH2 + S ; t=400-1700

H2S + H2SO4(к.)S + SO2 + 2H2O

H2S + NaOH(р.)NaHS + H20

H2S + 3O22SO2 + 2H20 ; t=250-300

2H2S + 2Na2NaHS + H2 ; t=150

H2S+Br2S + 2HBr /сера восст-ль/

SO₂ /сернистый газ/

безцветен, резкий запах, термически устойчив.

Типичный восстановитель, слабый восст-ль.

Получение.

S + O2SO2

2H2S + 3O2 2SO2 + H2O

Хим.Св-ва

При растворении в воде – обр-ся слаб.к-та.

SO2 + H2OH2SO4

Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O /ст.ок. = const/

Na2SO3 + H2O  Na2SO4 + 2HCl /cт.ок. +4  +6/

SO2 + H2S H2SO3S ; в эфире, t=“50”/ст.ок. понижается/

SO₃ /Триоксид Серы/

-белый, гигроскопичный

-при термической обработке плавится

Получение.

2SO2 + O2  2SO3 + Q ; t, kat.

Хим. Св-ва

SO3 + H2OH2SO4

SO3 + NaOH(р.) Na2SO4 + H2O

SO3 + HCl HSO₃Cl

H₂SO₄ /Серная кислота/

Бесцветная, вязкая жидкость

Неограниченно смеш-ся с водой

При нагревании разлогается

Диссоциирует ступенчато:

H₂SO₄ H⁺ + HSO₄^- | HSO4^-  H⁺ + SO₄^-2

Принимает участие во всех хар-х для кислот р-ях.

Получение.

А)FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2

Б)2SO2 + O2 2SO3

В)SO3 + H2OH2SO4

Хим.св-ва.

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

Ba⁺² + SO₄^2-  BaSO₄ /качетсвенная р-я белый осадок/

H2SO4(р) + NaOHNa2SO4 + 2H2O

H2SO4(к) +HCOOHCO + H2SO4*H20

H2SO4(к) + 2NaClNa2SO4 + 2HCl