Фосфор P Аллотропные формы

₄P красный (полимерные мол-лы P

₄P черный (непрерывные цепи P_n)

₄P белый (молеклы P₄)

-при комн. t мягкий как воск

-медленно окислятся на воздухе

-не растворяется в воде

-восст-ся водородом, типичн. Металлами

-не реагирует с N, C.

₄P красный (полимерные мол-лы P_n)

-На воздухе окисляется медленнее, чем белый P.

-химическая активн-ть ниже, чем у белого и черного P.

₄P черный (непрерывные цепи P_n)

-имеет слоистую структуру

-термически устойчив

-устойчив на воздухе.

---------------------------------------------

Неметалл, существует в нескольтких аллотропных мод-ях.

Фосфор высокореакционноспособен. В белом фософоре

«напряжены» Межмолекулярные связи и они легко разрываются.

Получение.

1)2Ca3(PO4)2 + 10 C+ 6SiO26CaSiO3 + P4 + 10CO ; t=1000

2)2PI3P2I4+I2 ; t=100-200 | 2PI32P/красн/ + 3I2 ; t>200

Хим.свойства

P4 + 3O2P4O10 | P4 + 6Cl 4PCl3 /при комн. t воспл-ся/

Только белыйм P реаг-т с горячей щелочью.

P4 + 3KOH + 3H203KH2PO2 + PH3

P4 + 5O2  P4O10 ; t=60

P4 + 6HCl 2PH3 + 2PCl3; t=300

Соединения фосфора.

PH₃ /Фосфин/

-Бесцветный газ

-Плохо р/в воде, не реагирует с ней

-Сильный восстановитель

-Донорный свойства значительнее слабее, чем у аммиака

Получение.

P₄ + 6Р24PH3 ; t=300

Хим.св-ва

PH₃ + 2O₂H₃PO₄ ; t=150

PH₃+ HCl(г)PH₄Cl

Оксиды фосфора.

P₂O₃

Координационно не насыщен, неустойчив.

P4O6 +6H2O4H3PO3 | HCl + P4O62H3PO3 + 2PCl3

P₂O₅ /Фосфорный ангидрид/ P₄O₁₀

-Наиболее стабильный оксид при нормальных условиях

-белое кристообр-е вещество

8H3PO4 + P4O10 6H₄P₂O₇ | HNO3 + P4O10 2N2O5 + 4HPO3

Фосфорная кислота, её соли.

Фосфорные кислоты – кислоты, содержащие атом P в ст.ок. «+5»

H₃PO₄ ортофосфорная кислота(фосфорная кислота)

-белое фещество

-хорошо р/в в воде

-диссоциирует ступенчато(водн.р-р)

Получение.

P(красн.) + 5HNO3(к)H3PO4 + 5NO2 + H2O

Химические свойства.

H3PO4 + H2SO4(безводн)P(OH)₄⁺ + HSO₄ ^–

H3PO4 + Ca(OH)₂ CaHPO₄ + 2H₂O

H3PO4 + NaCl  NaPO3 + HCl + H20

2H3PO4(р) + 3Mg Mg3(PO4) + 3H₂

соли фосфорной кислоты – ценные удобрения

получение преципитата

H₃PO₄ + Сa(OH)₂ CaHPO₄*2H₂0

Получение двойного суперфосфата

4H3PO4 + Сa₃(PO₄)₂3Ca(H₂PO₄)²