ХРОМАТОМЕТРИЯ – (дихроматометрия, устаревшее – бихроматометрия) – метод объемного (титриметрического) химического анализа для определения восстановителей, а также катионов металлов, образующих малорастворимые хроматы (осадительное титрование). Метод включает применение стандартного (имеющего строго определенную концентрацию) раствора дихромата калия K2Cr2O7. При титровании восстановителей раствором дихромата калия в кислотной среде дихромат-ион восстанавливается до катиона хрома(3+): Cr2O72– + 14H+ + 6e– = 2Cr3+ + 7H2O.
Для стандартных условий (давление 1 ат, концентрации ионов реагентов и продуктов 1 моль/л, температура 25° С) окислительно-восстановительный потенциал пары Cr2O72–/ K2Cr2O7Cr3+ составляет +1,33 В, но его значение сильно зависит от кислотности среды.
Приготовление стандартного раствора дихромата калия ведут, исходя из точной навески K2Cr2O7, который не гигроскопичен, не образует кристаллогидратов, устойчив на воздухе и в составе раствора, не реагирует с хлорид-ионами. Поэтому во всех случаях, когда это можно, химики-аналитики стараются использовать хроматометрию вместо перманганатометрии. Определение конечной точки титрования ведут с помощью окислительно-восстановительных индикаторов (таких как дифениламин) или по появлению цветного осадка при взаимодействии с нитратом серебра AgNO3 или K3[Fe(CN)6]. Хроматометрически определяют железо(2+), олово(2+), сульфит-ионы, органические вещества (например, аскорбиновую кислоту) и т.п.
Путем осадительного хроматометрического титрования можно определять содержание катионов серебра(1+), бария(2+), свинца(2+), которые дают малорастворимые хроматы. В этом случае конечную точку титрования устанавливают с помощью нитрата серебра, который дает ярко-красный дихромат серебра.
Хроматометрический метод анализа применяется также при обратном титровании.
Людмила Аликберова
ЛИТЕРАТУРА
Крешков А.П. Основы аналитической химии. Качественный и количественный анализ, т. 2. М., Химия, 1965 Бабко А.К., Пятницкий И.В. Количественный анализ. М., Высшая школа, 1968 Основы аналитической химии. Под ред. Ю.А.Золотова. М., 2003