ХИМИЯ 1 и 2й семестр / Неорганическая химия / Железо

Fe /Железо/

Серый мягкий ковкий металл, при обычном давлении существует в 3-х мод-ях.Медленно окисляется во влажном воздухе, не реагирует с водой, гидратом аммиака. Пассивирует в HNO₃(к) и H₂SO₄(к).

Химичесике свойства.

Взаимодействует с Hal, S, O₂ ст.ок «+2» /искл. F,Cl,O₂ «+3»/

3Fe + 4H2O(горяч.)Fe₃O₄ + 4H₂

4Fe + 3O₂ + 6H₂O 4Fe(OH)₃

Fe+ H2SO4 FeSO4 + H2

6FeSO₄ + 3Cl₂2FeCl₃ + 2Fe₂(SO₄)₃

FeCl3 + 3KOHFe(OH)3 + 3KCl

Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O ; t /разложение/

Соединения Железа.

Fe₂O₃

-красно-коричневый

-термически устойчив

-не реагирует с H2O

-амфотерные свойства

Получение.

Fe2(SO4)3 Fe2O3 + 3SO3 ; t=700⁰

Химические свойства.

Fe₂O₃ + 6HCl2FeCl₃ + 3H₂O ; t

Fe₂O₃ + Na₂CO₃  2NaFeO₂ + CO₂

Fe₂O₃ + Fe 3FeO

FeO

-черный, при нагревании разлогается

-с холодной водой не реаг-т

-амфотерные свойства

Получение.

Fe₂O₃ + Fe 3FeO

Химические свойства.

FeO + 2HClFeCl₂ + H2O

FeO + NaOHNa₄FeO₃ + 2H₂O

FeO + C Fe + CO

Fe(OH)2

-белый

-термически устойчив

-н/р в воде

Получение.

FeCl₂ + 2NaOHFe(OH)₂ + 2NaCl ; в атмосфере азота

Химические свойства.

Fe(OH)₂FeO + H₂O ; t

Fe(OH)₂ + 2HCl FeCl₂ + 2H₂O

Fe₂(SO₄)₃

-белый

-при нагревании разлогается

-хорошо растворим в холодной воде

-слабый окислитель

Получение.

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄(р)Fe₂(SO₄)₃ + 3HsO

Химические свойства.

Fe₂(SO₄)₃Fe₂O₃ + 3SO₃

Fe₂(SO₄)₃ + 2NaOH(р)2FeSO₄(ОН) + Na₂SO₄

Fe₂(SO₄)₃ + 3H⁰2FeSO₄ + H₂SO₄

Сплавы Fe.

Чугуны – сплавы Fe, содержащие >1,7% С

Чугун

/

Литейный Передельный Специальный

Медико-биологическое значение.

-активные ферменты, витамины

-гемоглобин, миоглобин в мышцах

-протезирование(в т.ч. зубы, суставы)

-инструментарий