Кислород Изотопы ₈¹⁶O

O ₈¹⁷O Все стабильны

₈¹⁸O

Окислитель, принимает электроны.

До завершения подуровня не зватает 2 электронов,

Этим обуславливаются окислительные свойства.

--------------------

Аллотропные модификации – озон О3

Аллотропия – образование одним элементом

нескольких простых веществ.

/ О \

О О полуторная связь

-плохо р/в в воде, газ, ядовит., очень сильный окислитель

NO2 + O2  X CH3 O

NO2 + O3  O2 + N2O5 C6H6  C6H5-C// ; [O]

2O33O2 + Q \OH

Получение: 3O2  2O3 + Q ; эл.разряд

--------------------

физ.свойства

Хим.свойства

2NO + O2 2NO2 /O2 как окислитель/

O2 + 2C  2CO ; t>1000

O2 + 4Cu -> 2Cu2O

O2 + F2  O2F2 ; Эл.Разряд, t=-180 /O2 – восстан-ль/

Получение

2KclO3  2KCl + 3O2 ; t

Zn + HCl  ZnCl2 + H2

Ch4 + H2O  CO2 + 4H2