ХИМИЯ 1 и 2й семестр / Неорганическая химия / 5 Группа

Главная характеристика элементов главной подгруппы

5 группы.

Главную подгруппу 5 группы составляют: N,P,As,Sb,Bi.

Каждый из элементов имеет электронную конф-ю

на внешнем уровне ns2np3 Степени окисления от “–3” до “+5”.

N P As Sb Bi

Типичный неМе Ме/неМе Типичный Ме

N Азот Изотопы ₁₄¹⁴N ₁₄¹⁵N

Исколючительно нереакционноспособен.

Состовляющая воздуха, в твердом состоянии – белый.

Плохо растворяется в воде. В обычных условиях химически

пассивен. Не реагирует с кислотами, щелочами, галогенами,

серой.

Получение.

NH4NO2 N2 + 2H2O ; t

Химичесие свойства.

N2 + 3H2  2NH3 ; t=500 kat=Fe, Pt

N2 + O2 2NO ; t=2000

N2 + 3Mg  Mg3N2 ; t=800

6Li + N2 2Li3N + Q

NH₃ /Аммиак/

Проявляет только восстановительные свойства.

-безцветный газ

-запах

-хорошо растворяется в воде

Получение.

2NH4Cl + Ca(OH)  CaCl2 + 2 H2O + 2NH3

Химические свойства.

4NH3 + 3O2  2N2 + 6H20

2NH + 3Br2 N2 + 6HBr

Соли Аммония

-Ион ТР4 в реакциях ведет себя как щелочной металл.

-все растворимы в H2O

-термически не устойчивы, при прокаливании разлогаются.

NH4ClNH3 + HCl ; t

Оксиды азота:

NO /монооксид азота/

-безцветный газ

-чрезвычайно термически устойчив

-не реагирует с водой, разб. Кислотами, щелочами.

Получение.

4HNO3(р) + Fe  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O ; t=10

Хим.свойства.

2NO + O2 2NO2

2NO + 4CuN2+2Cu2O

4NO + H2O N2O + 2HNO3

NO₂ /бурый газ/

-при комнотном состоянии красно-бурая смесь

-Очень сильный окислитель

Получение.

2HNO3(к) + Ag AgNO3+ NO2 + H2O

Хим.св-ва.

2NO2 + 2NaOH(р)NaNO3 + NaNO2 + H2O

2NO2 + H2O HNO3 + HNO2

2NO2 + 7H2 2NH3 + 4H2O; kat Pt/Ni

2NO2 + F22(NO2)F

2NO2 + 4CuN2 + 4CuO ; t=500-600

HNO₃

Безцветная жидкость

На свету окраш-ся в желтый цвет

Неограниченно смеш-ся с водой

Сильный окислитель, реагирует с металлами, неметаллами,

Типичными восстановителями.

Концентрированная пассивирует Al,Be,Cr,Fe,Ni,Th. Yt htfubhetn c Au,Pt,W...

Не разрушает SiO2(диоксид кремния).

Получение.

N2O5 + H2O2HNO3

Хим.св-ва

4HNO34NO2 + 2H2O + O2 /под действием света разлогается/

6HCl + HNO3(к)3Cl2 + 2NO +4H2O /восст-е HNO3 до NO2/

S + 4HNO3 3CO2 + 4NO + 2H2O

Au + HNO3 + 3HClAuCl3 + NO+ 2H2O /окисление Au “царской водкой“/

Нитраты.

-cпособность растворять Металлы

3Cu + 2KNO3 + 4H2SO43CuSO4 + K2SO4 + NO + 4H2O

-разложение при нагреве

2KNO32KNO2 + O2