III. Влияние электролитов на растворимость газов.

Выдающийся русский ученый Иван Михайлович Сеченов изучал растворимость газов в физиологических жидкостях и солевых растворах. В 1859 г. Сеченов установил, что

Растворимость газов в растворах электролитов меньше, чем в чистых растворителях. Это закон Сеченова.

C(X)=C₀(X)·e^-Kc·Cэ, где:

С(Х) – растворимость газа Х в растворе электролита;

С₀(Х) – растворимость газа Х в чистом растворителе;

е – основание натурального логарифма (е2,7183);

К_С – константа Сеченова (читается [ка эс]), зависит от природы газа и электролита, а также от температуры;

С_Э – концентрация электролита, моль·дм^-3.

Одной из причин понижения растворимости газов в растворах электролитов является гидратация ионов электролита, в результате чего в растворе уменьшается концентрация свободных молекул растворителя, и т.о. понижается его растворяющая способность.

В крови и других биологических жидкостях содержатся ионы электролитов (напр., K⁺, Na⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, HPO₄^2-, HCO₃^-, Cl^- и другие. Благодаря присутствию электролитов растворенные газы легко удаляются из биологических жидкостей. Это имеет огромное значение в процессах дыхания и обмена веществ в организме.