План лекций

№№,

Наименование темы

Содержание

Таблицы

п/п

(объем в часах)

Химия и медицина. Взаимосвязь между отдельными химическими и

Введение.

Электронное

строение

медико-биологическими дисциплинами. Корпускулярно-волновой

Т. 50, 51, 52,

1

атомов.

Периодическая

система

характер микрочастиц.

Квантово – механичекая модель

атома.

53, 54, 55,

элементов.

Квантовые числа. Три принципа заполнения орбиталей. Энергия

56, 57, 60

ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность атомов.

(2часа)

Атомные и ионные радиусы s-, p-, d- элементов.

Метод валентных связей. Механизмы образования ковалентной

связи (обменный и донорно - акцепторный). Энергия связи. Длина

Т. 57, 58, 59,

2

Химическая связь. Ковалентная

связи. Насыщаемость и направленность ковалентной связи.

60, 66, 67, 68

связь.

Гибридизация атомных орбиталей. Виды связи (σ- и π-), кратность

(2часа)

связи. Полярность и поляризуемость. Полярная ковалентная связь.

Эффективные заряды. Полярные и неполярные молекулы.

Дипольные моменты. Геометрия молекул.

Ненаправленность

и

ненасыщаемость

ионной

связи.

Ионная связь. Водородная связь.

Межмолекулярные

взаимодействия.

Водородная

связь.

Т. 61, 62, 63,

3

Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Роль

69, 70, 71, 72

(2часа)

водородной связи в процессах ассоциации, растворения, в

биохимических процессах. Понятие о методе молекулярных

орбиталей.

Первое начало термодинамики. Энтальпия химических процессов.

Элементы

химической

Закон Гесса, следствия. Второе начало термодинамики. Энтропия.

Т. 1,2, 3, 4,

4, 5

термодинамики и биоэнергетики.

Энергия Гиббса.

Прогнозирование направления самопроизвольно

5, 6, 7, 8, 9

протекающих процессов. Термодинамические

условия равновесия.

(4 часа)

Применимость законов

термодинамики

для

живых (открытых)

систем. Энд- и экзергонические процессы в биохимии, принцип

энергетического сопряжения.

Скорость химической реакции. Зависимость от концентрации

реагирующих веществ, температуры и наличия катализатора.

Т. 12, 13, 14,

Химическая

кинетика.

Энергия

Молекулярность и порядок химической реакции. Кинетические

15, 16, 17, 18

6

активации.

Биокатализ.

уравнения реакций нулевого, первого и второго порядков. Простые

Химическое равновесие.

и сложные реакции. Энергия активации.

Уравнение Аррениуса.

Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятие о ферментативном

катализе. Химическое равновесие. Константа химического

(2часа)

равновесия. Смещение равновесия при изменении температуры,

давления и концентрации. Уравнение изотермы и изобары

химической реакции.

Классификация.

Роль

воды

и

водных

растворов

в

Дисперсные системы. Растворы.

жизнедеятельности организма. Гидратная теория растворов.

Т. 19, 20, 21,

Коллигативные свойства растворов

Термодинамика растворения. Растворимость газов, жидких и

22, 23, 24,

7

неэлектролитов и электролитов.

твердых веществ, тепловые эффекты. Коллигативные свойства

25, 26

растворов неэлектролитов. Закон Рауля. Криоскопия и

(2часа)

эбулиоскопия. Осмос и осмотическое давление. Гипо-, гипер- и

изотонические растворы, значение в медицине. Особенности

растворов электролитов. Изотонический коэффициент.

Растворы электролитов. Кислотно –

Сильные и слабые электролиты. Константа ионизации слабого

8

основное

равновесие.

электролита. Ионная сила раствора. Активность и коэффициент

Т. 27, 28, 29,

Электролитный состав

крови и

активности.Роль электролитов в жизненных процессах. Закон

30, 31, 32,

тканей.

разведения Оствальда.

33, 34

(2часа)

9

Теории кислот и оснований.

Теория электролитической диссоциации

–

частный случай

Ионное

произведение

воды.

протолитической теории кислот и оснований. Диссоциация воды.

Т. 35, 36, 37,

Значение рН

для

биохимических

Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный

38, 39, 40,

процессов.

Гетерогенное

показатели. Значение для биохимических реакций. Реакции

41, 42, 43

равновесие

и

процессы

в

осаждения и растворения. Произведение растворимости.

жизнедеятельности.

Гетерогенное равновесие в растворах электролитов.

(2часа)

Сольволиз и гидролиз. Буферные

Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Значение

10

системы. Значение в биохимии.

гидролиза в биохимических процессах. Буферные растворы, их

Т. 43, 44, 45,

классификация и механизм действия. Буферная емкость. Буферные

48, 49, 110

(2часа)

системы в живом организме. Расчет рН протолитических систем.

Поверхностное натяжение и адсорбция. Поверхностно-активные и

Т. 124, 125

11

Физико-химия

поверхностных

поверхностно-неактивные вещества. Адсорбция. Уравнение Гиббса.

явлений.

Изотерма адсорбции. Практическое использование адсорбционных

(2 часа)

явлений. Значение для медицины. Основы хроматографии.

Хроматографические методы исследования в медицине и биологии.

12

Физико-химия дисперсных систем.

Классификация коллоидных дисперсных систем. Полидисперсные

Т. 121, 122

Коллоидно-дисперсные системы.

системы. Термодинамическая устойчивость. Способы получения и

свойства КДС. Коагуляция. Коллоидные системы организма.

(2 часа)

Электропроводность растворов (удельная, молярная). Закон

Т. 100, 92,

Теория

возникновения

Кольрауша. Кондуктометрия. Жидкости и ткани организма как

119, 120,

электродных

и

мембранных

проводники II рода.

121, 123

13, 14

потенциалов. Электрохимия.

Кондуктометрические способы исследования в медицине.

Электродные процессы. Электродный потенциал. Двойной

(4 часа)

электрический слой. Уравнение Нернста. Гальванические элементы.

Мембранный

потенциал.

Редокс-потенциалы

для

бионеорганических и биоорганических систем. Потенциометрия.

рН-метрия.

Комплексные

соединения. Общая

Классификация

комплексных

соединений.

Строение

и

15

теория

лигандообменных

номенклатура. Координационное число. Константа нестойкости и

Т. 75, 76, 77,

равновесий и процессов.

устойчивость комплексных ионов. Лигандообменные равновесия и

78, 79, 80,

процессы в жизнедеятельности.

81, 82, 83,

(2часа)

84, 85, 86

Распространенность элементов в земной коре и в живых организмах.

Т. 87, 88, 89,

Обзорные лекции по химии s-, p-,

Топография важнейших элементов в организме человека. Общая

90, 91,92,93,

16, 17,

d- элементов, имеющих особую

характеристика s-, p-, d- элементов. Важнейшие соединения.

94,95,96,97,

18

биологическую роль.

Значение для жизнедеятельности. Лигандообменные, гетерогенные,

98, 99, 100,

редокс – равновесия с участием важнейших биогенных элементов.

101, 102,

(6 часов)

103,104

Свойства растворов ВМС. Механизм набухания и растворения ВМС.

19

Растворы ВМС.

Вязкость растворов ВМС. Осмотическое давление растворов ВМС.

Т. 123, 126,

Уравнение

Галлера.

Мембранное

равновесие

Доннана.

127

(2 часа)

Устойчивость растворов ВМС. Свойства студней.