07 окт 2013

Лекция по химии 07.10.13

Гидролиз солей

Гидролиз-р-ция, обратная рции диссоциации.

Соли,образ слабым основанием и сильной кислотой,гидролизуются по катиону

Соли образованные сильным основанием и сильной ктой

Если соли не растворимы,то они не гидролизуются.

Гидролиз солей

Ка+Ан+H₂O-------kat(h20)h+An(h2o)

Водород в молекуле воды в таком сединения имеет свободную орбиталь, возникает химическая связь,подобная водородной.

1. Гидролиз по катиону.

Катионы маленького радиуса и большого заряда обладаю сильным гидролизующим действием, они оттяг на себя электроны… заряд уменьшается на 1. И образуется гидроксоний-катион.

pH<7------среда кислая. Рис 1

2. Гидролиз по аниону.

3. Анионы слабых кислот являются хорошим донором, они отдают 1 пару элекронов.

Гидролиз можно записать как

Рис 2.

Глубина гидролиза зависит от природы соли и от ее концентрации.

Закон действующих масс:

Формула 1.

Степень гидролиза

Форм 2.

Наиболее сильно гидролиз соли образованиы и слаб онованием и слаб кислотой.

pH=7+0,5(pKb-pKa)

если более слабым являются кта например, цианид аммония,то среда будет слабо щелочная.

Особый случай-ступенчатый гидролиз

Наприм соли аляминия-соли слабого основания. Гидролиз захватывает только 1 спупень, но можно довести реакция до оксида аляминия(2)

Рис 3

Гидролиз по аниону может так же быть ступенчатым, так анионы могут

Рис 4

Необратимый гидролиз.

В таблице растворимости солей около таких веществ стоит прочерк(в растворе не существует) гидролиз большинства солей- процесс обратимый и им можно управлять в соответствии с принципами ле шателье, добавление воды, то бишь растворение раствора усиливает гидролиз, значит, чтобы вво не гидролизовалось,нужно хранить в концентрации виде.

Если мы хотим подавить гидролиз, добавление хролной кты подавляет гидролиз.

Нагревание способст эндотермическому рру , поэтому такие рры нужно хранить в холодильнике.

Гидролиз-реакция необратимого разложения водой.

Рис 5

Взаимодействие ионов соли,приводящее к появлению слабого электролита называется гидролизом соли.

Буферные растворы

Буфер-мешает резкому изменению. Есть системы, поддерживает постоянство.в организме есть системы, поддерживающие постоянство.

Кислотно-основные буферные рры поддерживают постоянной значение pH. Буферные рры содержатсопряж катионы и наионы, мы имеем дело с сопряженным протолотическим равновесием.

Слабые кты диссоцииhe.n?f его ион подвергается гидролизу.

В качестве примера рассмотрим ацетатные буфер- укск=усная кта и соль ацетата натрия. Как влияет одноименный ион на диссоциацию кты.

Одноименный ион подавл диссоциации уксусной кты.

Форм 3

pH зависит от природы кты, и от соотношений концентрации соли и кты.

Ch3cooh по справочным таблицам имеет значение Ka=1,76*10^-5

рКа=-lg1.,диапозон при котором работае ацетатно-буферная система- 3,76-5,76.

Буферные система основного типа сожержат основание и соли аммония.

Форм 4

Механим работы буферной система:

Буферные сит=стемы-не измен pH при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи, при разбавлении водой.

Каждая буферная система облад своей буферной емкостью.

Буферная емкость:

• По кислоте показывает сколько моль сильной кислоты надо добавит к 1 л буферного раствора чтобы изменит pH на 1.

• По основанию показывает сколько моль сильной щелочи надо добавить к 1 л раствора чтобы изменить pH на 1.

Максимальная буферная емкость по щелочи =90% от концентрации донора протона.

Буферная емкость зависит от концентрации компонентов, от соотношения компонентов. Буферная емкость маскимальна,когда соотношение кислоты и основания 1 к 1.

В нашем организме существуют буферные системы, например буферные системы крови:

В плазме крови основной буферной систеой ыявляется гидрокарбонатная буферная система,она состоит из угольной кислоты и гидрокарботат аниона.

Катионы Н взайм с угольной кислотой,получающие со2, который выводится через легкие.

pH=6+lg

внутри клетки работает фосфантый буфер,он состоит из гидро идигидрофосфатов.

Соотношение акцептора и донора-4:1

В крови работает и белковый буфер(протеин) белок-соль.

В кислой среде присоед протон и образ белок-кислота. А в щелочной среде-белок основание.

При pH крови существует белок-соль и белок-основание.

Характеристики кислотно-основного состояния крови:

1. pH плазмы крови лежит в пределах 7,35-7,45

2. парциальное давление co2-45 мм рт ст

3. содержание гидрокарбоната- 24,4ммоль на литр.

4. Избыток или дефицит буферных оснований в крови-42 ммоль на литр.

Смещение равновесия в сторону кислоты называется ацидоз, а в сторону щелочи-алкадоз.

Наример пр остановке дыхания co2 не выводится из организма, поэтому развивается закисление.

Алкалоз-выводится с рвотными массами, защелачивание.

гемоглобиновая система.

Н-гемоглобин присоед кислород переходит в оксигемоглобин.

Форм 6

В крови всегда больше акцепторов протонов, чем доноров.

Если же организм исчерпал свои системы, то для ликвидации использовали внутреннее гидрокарбоната, а сейчас вводят трисомин.

Внутривенной вливание аскорбиновой кислоты(витамина С)

При лечении мочекаменной болезни, вызванных образ мочекаменных камней, используется препарат-цитратный буфер, и даже большие камни растворяются, опасность его в том, что это опасно-смещать кислотно-основное равновесие)