2 Семестр (Органика) / Старые / 2009 / Химия экзамен 2009г / ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО ДИСЦИПЛИНЕ

ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ОБЩАЯ ХИМИЯ»  89516814304-саша 7глазов 1. Комплексные соединения. Номенклатура, классификация. Химическая связь в ком- плексных соединениях и их пространственное строение. Реакции комплексообразования. Константа нестойкости комплекса. Взаимосвязь равно­весной концентрации ионов в растворе с константой нестойкости и концентрацией комплекса. Представления о строении металлоферментов и других биокомплексных соединений (ге­моглобин, цитохромы, кобаламины). Физико-химические принципы транспорта кислорода гемо­глобином. Металло-лигандный гомеостаз и причины его нарушения.   2.   Электролиты: кислоты, основания, соли. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации электролита. Константа диссоциации слабого электролита как характеристика силы электролита. Образование слабого электролита как определяющий фактор протекания обменных реакций в растворах электролитов. Взаимосвязь константы диссоциации, степени диссоциации и концентрации слабого электролита. Общие положения теории Де- бая-Хюккеля. Ионная сила раствора как характеристика поведения иона в растворе сильного электролита. Аналитическая и активная концентрации иона. Кислоты и основания: электролитическая теория Аррениуса. Автопротолиз воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН). Кислотно-основные равновесия в водных растворах кислот, оснований, солей. Зависимость рН растворов сильных кислот и оснований от ионной силы раствора. Зависимость рН растворов слабых кислот и оснований от величин констант кислотности или основности и концентраций электролитов. Степень и константа гидролиза соли. Зависимость рН раствора гидролизующейся соли от константы гидролиза и концентрации соли. Кислые соли слабых многоосновных кислот: диссоциация и гидролиз как конкурирующие процессы. Буферные системы. Механизм действия буферных систем. Амфолиты. Изоэлектрическая точка. Зона буферного действия и буферная емкость. Выбор буферной системы под задачу экспе­римента. Расчеты по приготовлению буферных растворов с заданным значением рН и ионной си­лой. Буферное действие как основной механизм протолитического гомеостаза организма. Буфер­ные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая, протеиновая. Понятие о ки­слотно-основном состоянии организма. Гетерогенные равновесия в растворах электролитов. Образование труднорастворимого электролита как фактор, определяющий направление протекания обменных взаимодействий в рас­творах электролитов. Произведение растворимости. Взаимосвязь произведения растворимости и растворимости электролита. Условия образования и растворения осадков. Реакции, лежащие в основе обновления костной ткани. Использование гетерогенных рав­новесий в антидотной терапии.   3.     Окислительно-восстановительные реакции. Равновесие с переносом электронов. Со­пряженная окислительно-восстановительная пара (редокс-система). Уравнение Нернста-Петерса. Сравнительная сила окислителей и восстановителей. Прогнозирование направления протекания окислительно-восстановительного процесса по величине окислительно-восстановительных потен­циалов редокс-систем. Константа равновесия окислительно-восстановительного процесса. Хими­ческая основа токсического действия окислителей (нитраты, нитриты, оксиды азота). Биологиче­ские реакции обезвреживания эндогенного пероксида водорода и супероксид-анион-радикала. Применение окислительно-восстановительных реакций для детоксикации.   4.     Химия биогенных элементов. Классификация биогенных элементов по содержанию и функциональной роли в организме. Биосфера, круговорот биогенных элементов. Химические ас­пекты охраны окружающей среды. Химия металлов. Электронные структуры атомов и ионов. Химические свойства s -элемен-тов. Биологическая роль натрия, калия, кальция, магния. Наиболее важные d -элементы. Образова­ слород: озон, синглетный кислород, пероксид водорода. Сера: тиосульфат натрия. Хлор: кисло­родсодержащие соединения хлора, хлорная известь. Медико-биологическое значение, использова­ние в медицинской практике.   5.   Потенциометрия и методы титриметрического анализа в медицине. Титриметрический (объемный) анализ. Основные понятия: титрант, определяемое вещест­во, индикатор, точка эквивалентности. Химический эквивалент вещества. Фактор эквивалентно­сти. Моль эквивалентов. Молярная масса эквивалента. Закон эквивалентов. Молярная концентра­ция эквивалента вещества и титр как способы выражения концентрации растворов. Способы тит­рования: прямое, обратное, косвенное. Ацидиметрия и алкалиметрия: титранты, их стандартиза­ция, индикаторы. Комплексонометрия: комплексоны, индикаторы. Иодометрия и перманганато-метрия: титранты, их стандартизация, индикаторы. Расчет концентрации и массы определяемого вещества по данным титриметрического анализа. Потенциометрия. Электроды и электродные потенциалы. Электроды первого и второго ро­да, окислительно-восстановительные электроды, ионоселективные электроды. Электроды сравне­ния и определения. Гальванические элементы. Электрохимический метод определения активности ионов биологических сред. Применение ионоселективных электродов в клинической и медико-биологической практике для определения активной концентрации ионов водорода, натрия, калия, кальция. Потенциометрическое титрование.     6.   Физическая химия поверхностных явлений. Хроматография. Адсорбция как явление на поверхности раздела двух фаз. Виды адсорбции и основные по­нятия. Адсорбционные процессы на жидких поверхностях. Поверхностная энергия Гиббса и по­верхностное натяжение. Уравнение Гиббса. Поверхностно-активные и поверхностно-инактивные вещества. Изменение поверхностной активности в гомологических рядах (правило Дюкло-Траубе). Ориентация молекул в поверхностном слое и структура биомембран. Применение по-верхносто-активных веществ в экологической защите и в медицинской практике. Адсорбционные процессы на твердых поверхностях. Уравнение Ленгмюра. Уравнение Фрейндлиха. Молекулярная адсорбция из растворов. Принципы выбора адсорбента под адсорбтив (правило выравнивания полярностей Ребиндера). Ионная адсорбция из растворов. Лиотропные ряды. Избирательная адсорбция (правило Панета-Фаянса-Пескова). Ионообменная адсорбция. Значение адсорбционных процессов для жизнедеятельности. Физико-химические основы адсорбционной терапии, гемосорбции, энтеросорбции. Применение в медицине ионитов. Хроматография. Классификация хроматографических методов по доминирующему меха­низму разделения веществ. Идентификация веществ на хроматограммах и их количественное оп­ределение. Применение бумажной, тонкослойной, газо-жидкостной, молекулярно-ситовой хрома­тографии для исследований в биологии и медицине.   7. Физическая химия растворов. Классификации дисперсных систем. Вода как уникаль- ный биорастворитель. Роль растворов в жизнедеятельности. Истинные растворы. Зависимость растворимости веществ в воде от соотношения гидро­фильных и гидрофобных свойств, влияние внешних условий на растворимость. Термодинамика процесса растворения. Понятие об идеальном растворе. Моляльность и молярная доля как способы выражения концентрации растворов. Взаимо­связь способов выражения концентрации массовой доли, молярности и моляльности. Расчеты по приготовлению растворов заданной концентрации. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов. Закон Рауля и следствия из него: понижение температуры замерзания раствора и повышение температу­ры кипения раствора. Явление осмоса, осмотическое давление, закон Вант-Гоффа. Осмотические свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент. Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей и перфузионных растворов. Понятие об изоосмии (электролитном го-меостазе). Гипо-, гипер- и изотонические растворы. Роль осмоса в биологических системах. Плаз­молиз и цитолиз. Ионная сила как характеристика физиологического раствора. Понятия о водно-   Свойства коллоидных растворов. Молекулярно-кинетические. Броуновское движение, диффузия, осмотическое давление, седиментация. Оптические: рассеивание света (закон Рэлея). Электрокинетические свойства: электрофорез и электроосмос, потенциал оседания и протекания. Электрокинетический потенциал. Устойчивость дисперсных систем. Седиментационная, агрегативная и конденсационная устойчивость лиозолей. Коагуляция. Порог коагуляции и его определение, правило Шульце-Гарди. Взаимная коагуляция. Коллоидная защита и ее биологическое значение. Биологически важные коллоидные ПАВ: мыла, детергенты, желчные кислоты. Мицелло-образование в растворах ПАВ и определение его критической концентрации. Липосомы. Липосо-мальная терапия.