Название солей строится по следующей схеме

Название средней соли = Название кислотного остатка + Название металла (род. падеж) + Степень окисления металла.

Например: FeS — сульфид железа (II), Са₃(РО₄)₂ — фосфат кальция, КМп0₄ — перманганат калия.

Для кислых солей добавляются приставки «гидро» или «дигидро», напри­мер: Mg(H₂PO₄)₂ — дигидрофосфат магния, Fe(HS0₄)₂ — гидросульфат железа (II), КНС0₃ — гидрокарбонат калия.

Для основных солей добавляются приставки «гидроксо» или «дигидроксо», например: Са(ОН)С1 — гидроксохлорид кальция [Си(ОН)]₂СО₃ — гидроксокар-бонат меди (II), [A1(OH)₂]₂S0₄ — дигидроксосульфат алюминия.

Названия комплексных солей строят следующим образом: название анио­на, затем название катиона в родительном падеже. При этом в названии слож­ного иона отражают количество и названия группировок (лигандов), окружа­ющих центральный ион (комплексообразователь), и заряд центрального иона.

Например, K₄[Fe(CN)₆] — гексацианоферрат (II) калия, [Ag(NH₃)₂]Cl — хло­рид диамминсеребра (I), Na₂[Zn(OH)₄] — тетрагидроксоцинкат (II) натрия.

Графические формулы

Графические формулы солей составляют, исходя из формул соответствую­щих кислот и оснований.

1. Сульфат кальция (средняя соль), CaSO₄:

2. Нитрит магния (средняя соль) Mg(NO₂)₂:

3. Дигидрофосфат бария (кислая соль) Ва(Н₂РО₄)₂:

4. Гидроксокарбонат меди (основная соль) [СиОН]₂С0₃

Получение

Основные методы получения солей основаны на взаимодействии веществ противоположной природы — металлов с неметаллами, кислотных оксидов с основными, оснований с кислотами.

Однако, при синтезе каждой конкретной соли следует иметь в виду ряд мо­ментов:

а) не все предложенные методы могут быть использованы в данном случае;

б) существуют специфические способы получения солей.

примеры получения солей

1. Взаимодействие металлов с неметаллами:

Са + С1₂ -> СаС1₂ 2Na + S -> Na₂S

2. Взаимодействие металлов с кислотами (подробнее см. тему «Кислоты»):

Zn + Н₂SО₄₍разб). -> ZnS0₄ + H₂ Fe + 2HC1 -> FeCl₂ + H₂

3. Взаимодействие металлов с солями:

Fe + HgCl₂ -> FeCl₂ + Hg Mg + NiCl₂ -> MgCl₂ + Ni

4. Взаимодействие кислотных оксидов с основными и амфотерными окси­дами:

Na₂0 + N₂O₅-->2NaNO₃ CaO + С0₂ -> СаС0₃ А1₂Оз + 3S0₃->А1₂(S0₄)з

5. Реакция основных и амфотерных оксидов с кислотами:

MnO + H₂SO₄ -»MnS0₄ + Н₂0 А1₂0₃ + 6НС1 -> 2А1С1₃ + ЗН₂О

6. Взаимодействие оснований и амфотерных гидроксидов с кислотными оксидами:

6NaOH + Р₂О₅ -> 2Na₃PO₄ + ЗН₂О 2А1(ОН)₃ + 3S0₃ -> A1₂(S0₄)₃ + ЗН₂О

7. Взаимодействие кислот с основаниями (и амфотерными гидроксидами) — реакция нейтрализации:

Ва(ОН)₂ + H₂SO₄ -> BaS0₄ + 2Н₂О Sn(OH)₂ + 2НС1 -» SnCl₂ + 2Н₂0

8. Взаимодействие растворимых оснований с солями:

NiSO₄ + 2NaOH -» Ni(OH)₂+ Na₂S0₄ FeClg₃ + 3NH₄OH -> Fe(OH)₃ + 3NH₄C1

9. Взаимодействие солей с кислотами:

AgN0₃ + HBr -> AgBr + HN0₃ CH₃COONa + HC1 -» CH₃COOH + NaCl

NaCl_(KpHCT.) + Н₂S0_4(ковц.) -> NaHS0₄ + HCl

10. Взаимодействие двух солей:

СаС1₂ + Na₂C0₃ -» 2NaCl + CaC0₃ AgN0₃ + KC1 -> AgCl + KNO