2 Семестр (Органика) / Старые / 2009 / 4 / 4 / Пероксид водорода

Пероксид водорода

Кроме воды Н₂0 водород с кислородом образует пероксид во­дорода Н₂0₂. Это нестойкая бесцветная сиропообразная жид­кость, способная разлагаться со взрывом на воду и кислород,

MnO2

2Н₂0₂ = О₂ + 2Н₂0

Водные растворы Н₂О₂ более устойчивы. В продажу они посту­пают в виде водного раствора с массовой долей HjOj 30% (пергид­роль) и 3%, В них содержатся также стабилизирующие добавки, и они могут долго храниться в прохладном месте.

Структурная формула пероксида водорода такова: Н-О-О-Н. Связи между атомами водорода и кислорода полярные, поэтому Н₂О₂ ведет себя как очень слабая двухосновная кислота:

I ступень Н₂О₂  Н⁺ + HO₂

II ступень HO^-_{2 } Н⁺ + О-

Однако диссоциация по второй ступени почти не протекает.

При взаимодействии пероксида водорода с основаниями обра­зуются ее соли — пероксиды, например:

Н₂О₂ + Ва(ОН)₂ = ВаО₂+2Н₂О пероксид бария

Степень окисления кислорода в Н₂О₂ равна -1 и является промежуточной между степенями окисления кислорода в воде -2 и в молекулярном кислороде (0). Поэтому Н₂О₂ в зависимости от условий проявляет себя в реакциях и как окислитель, и как вос­становитель.

Так, с сильными восстановителями он — окислитель, например:

а с сильными окислителями — восстановитель, например:

В связи с окислительной способностью Н₂О₂ и безвредностью продуктов восстановления связано его применение в реактивном топливе — нет отходов, в отбеливании тканей, мехов, соломы, в медицине — как дезинфицирующее средство (3% -ный раствор), в сельском хозяйстве — в протравливании семян, в пищевой про­мышленности — в консервировании и др.

Н₂О₂ применяют для обновления старых картин, потемнев­ших вследствие образования сульфида свинца.