ДОМАШНИЕ ЗАДАНИЯ БРОШЮРА
.docНапишите уравнения возможных реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах.
-
Гидроксид цинка взаимодействует с веществами:
1) NaOH; 2) CaO; 3) SO3; 4) K2SO4; 5) Mg; 6) HCl.
Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах.
-
Гидроксид алюминия реагирует с веществами:
1) Cu(OH)2; 2) NH3 · H2O; 3) NaOH (р-р); 4) HNO3; 5) SO3; 6) KOH (распл).
Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах.
-
Оксид цинка реагирует с веществами:
1) HCl; 2) CaCl2; 3) P2O5; 4) KOH (распл) ; 5) KNO3; 6) NaOH (р-р).
Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах.
-
Можно ли приготовить растворы, в которых содержались бы одновременно: АlСl3 и NаОН; Fe2(SO4)3 и NH3; K[Аl(OH)4] и НСl ? Ответ мотивируйте. Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах.
-
Можно ли приготовить растворы, в которых содержались бы одновременно: Ca(NO3)2 и Nа3PО4; AlCl3 и NH3; KHCO3 и Ca(OH)2 ? Ответ мотивируйте. Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах.
-
Можно ли приготовить растворы, в которых содержались бы одновременно: KHCO3 и H2SO4; (NH4)2SO4 и Ba(OH)2; K[Аl(OH)4] и НNO3 ? Ответ мотивируйте. Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах.
-
Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций между кислотами и основаниями, в результате которых образуются соли: Ni(NO3)2; KHS; NaHCO3; (CaOH)2SO4; (NH4)2HPO4. Назовите эти соли.
-
Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций между кислотами и основаниями, в результате которых образуются соли: CuSO4; NaHSO3; (BaOH)NO3; Ca(HCO3)2; (NH4)2HPO4. Назовите эти соли.
-
Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций между кислотами и основаниями, в результате которых образуются соли: BaHPO4; NH4HSO4; Al(NO3)3; (CaOH)3PO4; NaH2PO4. Назовите эти соли.
-
Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения всех возможных реакций, протекающих при постепенном добавлении раствора гидроксида натрия к раствору хлорида железа(III). Назовите образующиеся вещества.
-
Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения всех возможных реакций, протекающих при постепенном добавлении раствора гидроксида калия к раствору нитрата меди(II). Назовите образующиеся вещества.
-
Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения всех возможных реакций, протекающих при постепенном добавлении раствора гидроксида бария к раствору сульфата железа(III). Назовите образующиеся вещества.
-
Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения всех возможных реакций, протекающих при постепенном добавлении раствора гидроксида натрия к раствору ортофосфорной кислоты. Назовите образующиеся вещества.
-
Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения всех возможных реакций, протекающих при постепенном добавлении раствора гидроксида калия к раствору серной кислоты. Назовите образующиеся вещества.
-
Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения всех возможных реакций, протекающих при постепенном добавлении соляной кислоты к осадку гидроксида алюминия. Назовите образующиеся вещества.
-
Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения всех возможных реакций, протекающих при постепенном добавлении раствора азотной кислоты к осадку гидроксида меди(II). Назовите образующиеся вещества.
-
Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения всех возможных реакций, протекающих при постепенном добавлении раствора ортофосфорной кислоты к раствору ортофосфата натрия. Назовите образующиеся вещества.
-
Выберите вещества, при добавлении которых в водный раствор нитрата железа(III) могут образоваться основные соли:
1) CaO; 2) K2SO4; 3) NaOH; 4) NH3; 5) P2O5; 6) Fe(OH)3.
Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения всех возможных реакций, назовите образующиеся вещества.
-
Выберите вещества, при добавлении которых в водный раствор хлорида алюминия могут образоваться основные соли:
1) NH3; 2) KCl; 3) NaOH; 4) BaO; 5) N2O5; 6) Al(OH)3.
Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения всех возможных реакций, назовите образующиеся вещества.
-
Выберите вещества, при добавлении которых в водный раствор ортофосфата калия могут образоваться кислые соли:
1) H3PO4; 2) NaCl; 3) HNO3; 4) SO3; 5) NH3; 6) Cu(OH)2.
Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения всех возможных реакций, назовите образующиеся вещества.
-
Выберите вещества, при добавлении которых в водный раствор дигидрофосфата натрия можно получить среднюю соль – фосфат натрия:
1) H3PO4; 2) NaCl; 3) NaOH; 4) Na2O; 5) KBr; 6) CuSO4.
Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения всех возможных реакций, назовите образующиеся вещества.
-
Выберите вещества, при добавлении которых в водный раствор карбоната калия можно получить соответствующую кислую соль:
1) HCl; 2) NaCl; 3) N2O5; 4) Na2O; 5) KBr; 6) CO2.
Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения всех возможных реакций, назовите образующиеся вещества.
-
Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций, приводящих к образованию кислых солей в результате взаимодействия следующих веществ:
а) H3PO4; б) NaOH; в) Ba(OH)2; г) H2SO3.
Назовите эти соли.
-
Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций, приводящих к образованию кислых солей в результате взаимодействия следующих веществ:
а) H2SO4; б) Ca(OH)2; в) KOH; г) H3PO4.
Назовите эти соли.
-
Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций, приводящих к образованию основных солей в результате взаимодействия следующих веществ:
а) ZnSO4; б) KOH; в) FeCl3; г) Ba(OH)2.
Назовите эти соли.
-
Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций, приводящих к образованию средних солей в результате взаимодействия следующих веществ:
а) (ZnOH)2SO4; б) H2SO4; в) NaOH; г) Ba(OH)2; д) NaHCO3.
Назовите эти соли.
-
Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций, приводящих к образованию средних солей в результате взаимодействия следующих веществ:
а) NaHCO3; б) Ca(OH)2; в) NaOH; г) BaCl2; д) Na2HPO4.
Назовите эти соли.
-
Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций между соответствующими кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей:
а) Хлорида гидроксобария; б) Гидрокарбоната лития;
в) Нитрата дигидроксожелеза(III); г) Сульфата алюминия.
-
Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций между соответствующими кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей:
а) сульфата гидроксомеди(II); б) дигидрофосфата калия;
в) гидрокарбоната кальция; г) хлорида цинка.
-
Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций между соответствующими кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей:
а) нитрата дигидроксоалюминия; б) гидрофосфата кальция;
в) гидросульфита бария; г) сульфида натрия.
-
Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций, с помощью которых сульфат железа(II) можно превратить в хлорид железа(II) и нитрат железа(II).
-
Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций, с помощью которых хлорид кальция можно превратить в сульфит кальция и нитрат кальция?
-
К раствору, содержащему хлорид меди(II) и нитрат алюминия, добавили раствор гидроксида натрия, взятый в избытке. Какое вещество выпало в осадок? Какие вещества содержатся в растворе над осадком? Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах.
-
К раствору, содержащему сульфат никеля(II) и хлорид цинка, добавили раствор гидроксида натрия, взятый в избытке. Какое вещество выпало в осадок? Какие вещества содержатся в растворе над осадком? Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах.
-
В каждой из предложенных пар выберите более сильную кислоту:
а) Н2SО3 и Н2SО4; б) НСlO3 и НСlO; в) HNO3 и HNO2.
Напишите названия солей всех приведенных в задании кислот.
-
В каждой из предложенных пар выберите более сильную кислоту:
а) Н3PО4 и Н3PО3; б) НIO и НIO3; в) Н2SeО3 и Н2SeО4.
Напишите названия солей всех приведенных в задании кислот.
-
Напишите уравнения реакций взаимодействия с водой следующих оксидов:
а) SO2; б) N2O5; в) Mn2O7; г) N2O3; д) CrO3.
Назовите образующиеся кислоты. Как называются их соли?
-
Напишите уравнения реакций взаимодействия с водой следующих оксидов:
а) SeO3; б) N2O3; в) MnO3; г) P2O5; д) Cl2O7.
Назовите образующиеся кислоты. Как называются их соли?
-
Напишите уравнения реакций взаимодействия с водой следующих оксидов:
а) SO3; б) P2O3; в) SeO2; г) CO2; д) As2O5.
Назовите образующиеся кислоты. Как называются их соли?
-
Напишите графические формулы сернистой и серной кислот. Как называются их средние и кислые соли? Какая из этих кислот более слабая?
-
Напишите графические формулы кислот, образующихся при взаимодействии воды с оксидами:
а) селена(VI); б) азота(III); в) хлора(VII).
Как называются соли этих кислот?
-
Напишите графические формулы кислот, образующихся при взаимодействии воды с оксидами:
а) селена(IV); б) фосфора(V); в) марганца(VII).
Как называются соли этих кислот?
-
Напишите графические формулы кислот, образующихся при взаимодействии воды с оксидами:
а) селена(VI); б) мышьяка(III); в) углерода(IV).
Как называются соли этих кислот?
-
Напишите графические формулы всех кислородсодержащих кислот хлора. Как называются их соли?
-
Напишите графические формулы кислот, которым соответствуют оксиды азота(III) и азота(V). Какая из этих кислот относится к слабым электролитам? Как называются их соли?
-
Напишите графические формулы кислот, которым соответствуют оксиды хлора(III) и азота(VII). Какая из этих кислот относится к слабым электролитам? Как называются их соли?
-
Напишите графические формулы кислот, которым соответствуют оксиды фосфора(III) и фосфора(V). Как называются соли этих кислот ?
-
Напишите графические формулы кислот, которым соответствуют оксиды марганца(VII) и хрома(VI). Чему равна основность этих кислот ? Как называются их соли?
-
Напишите графические формулы оксидов, которым соответствуют кислоты: а) сернистая; б) ортофосфорная; в) марганцовая.
Как называются соли этих кислот? У какой из них основность максимальна?
-
Напишите графические формулы оксидов, которым соответствуют кислоты: а) селеновая; б) фосфористая; в) хлорная.
Как называются соли этих кислот? У какой из них основность минимальна?
-
Напишите уравнения реакций взаимодействия воды с оксидами:
а) SO2; б) Р2О5; в) SeO3; г) Мn2O7; д) N2O3.
Чему равна основность образующихся кислот? Какие из них являются сильными?
-
Напишите молекулярные уравнения реакций взаимодействия воды с оксидами:
а) SO3; б) N2О5; в) SeO2; г) Cl2O7; д) CO2.
Чему равна основность образующихся кислот? Какие из них являются сильными?
-
Выберите оксиды, которым соответствуют кислоты:
1) MgO; 2) Мn2O7; 3) SO2; 4) N2O3; 5) Al2O3; 6) CrO3; 7) Сl2O.
Как называются соли этих кислот ? Чему равна их основность ?
-
Выберите оксиды, которым соответствуют кислоты:
1) P2O5; 2) CO2; 3) SO3; 4) N2O5; 5) Al2O3; 6) CrO; 7) SiO2.
Как называются соли этих кислот ? Чему равна их основность ?
-
Выберите формулы гидроксидов, которые реагируют как с кислотами, так и с щелочами:
1) Mg(OH)2; 2) HМnO4; 3) Zn(OH)2; 4) HNO2; 5) Al(OH)3; 6) Cr(OH)2;
Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения выбранных гидроксидов с азотной кислотой и гидроксидом калия.
-
Выберите формулы гидроксидов, которые реагируют как с кислотами, так и с щелочами:
1) Сa(OH)2; 2) H2CrO4; 3) Cr(OH)3; 4) HNO3; 5) Be(OH)2; 6) Fe(OH)2;
Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций выбранных гидроксидов с серной кислотой и гидроксидом натрия.
-
Из предложенных оксидов выберите амфотерные:
1) K2O; 2) BeO; 3) CO2; 4) NO; 5) Al2O3; 6) CrO3.
Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций выбранных оксидов с гидроксидом натрия в водном раствре.
-
Назовите следующие соли:
а) Сa(NO3)2; б) (CuOH)2CO3; в) NH4NO3; г) Mg(HS)2; д) Fe(OH)SO4;
е) NaHCO3; ж) (NH4)2SO4. Выберите из них:
1) средние; 2) кислые; 3) основные.
-
Назовите следующие соли:
а) Al(H2PO4)3; б) Ba(HSO3)2; в) (NH4)2S; г) (ZnOH)2SO4; д) Al(OH)2NO3;
е) Mg3(PO4)2; ж) NaNO2. Выберите из них:
1) средние; 2) кислые; 3) основные.
-
Назовите следующие соли:
а) Сa(HSO3)2; б) (BaOH)3PO4; в) NH4Cl; г) ZnHPO4; д) (MgOH)2SO3;
е) Na2CO3; ж) NH4HS. Выберите из них:
1) средние; 2) кислые; 3) основные.
-
Назовите следующие соли:
а) Fe2(SO4)3; б) (AlOH)(NO3)2; в) KHCO3; г) ZnCl2; д) Sr(H2PO4)2;
е) (CuOH)MnO4; ж) NH4BrO3. Выберите из них:
1) средние; 2) кислые; 3) основные.
-
Напишите по одному уравнению реакций, с помощью которых можно осуществить в прямом и обратном направлениях следующие превращения:
кислотный оксид ↔ кислота ↔ кислая соль ↔ средняя соль.
-
Напишите по одному уравнению реакций, с помощью которых можно осуществить в прямом и обратном направлениях следующие превращения:
средняя соль ↔ основная соль ↔ основание ↔ основный оксид.
-
Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций, которые последовательно протекают при постепенном добавлении:
а) раствора гидроксида калия к раствору гидросульфата цинка;
б) раствора серной кислоты к раствору тетрагидроксоалюмината натрия.
-
Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций, которые последовательно протекают при постепенном добавлении:
а) раствора азотной кислоты к раствору тетрагидроксоцинката калия;
б) раствора гидроксида натрия к раствору сульфата гидроксоалюминия.
-
Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций, при помощи которых каждую из приведенных солей можно превратить в соответствующую среднюю соль:
а) (CuOH)2SO4; б) Сa(HSO3)2; в) Al(OH)2NO3; г) KH2PO4; д) (ZnOH)ClO3. Назовите указанные соли.
-
Напишите в молекулярной, полной и сокращённой ионных формах уравнения реакций, при помощи которых каждую из приведенных солей можно превратить в соответствующую среднюю соль:
а) Cа(HSO4)2; б) (AlOH)(NO3)2; в) Ba(H2PO4)2; г) (ZnOH)ClO3; д) Sr(HSO3)2. Назовите указанные соли.
-
Назовите соли:
а) (ZnOH)3PO4; б) Na2SiO3; в) NH4HSO4; г) (NH4)Fe(SO4)2; д) Al2(SO4)3;
е) CaClBr ж) ZnCO3; з) Ba(NO3)Cl; и) KNaSO3. Выберите из них:
1) средние; 2) кислые; 3) основные; 4) смешанные; 5) двойные.
-
Назовите соли:
а) Al(NO3)Cl2; б) KCaAsO4; в) Fe(CO3)NO3; г) NH4NaCO3; д) Cr2(SeO4)3;
е) Mn(HSO3)2; ж) Na2S; з) NaCr(SO4)2; и)Cr(OH)CO3. Выберите из них:
1) кислые; 2) средние; 3) смешанные; 4) двойные; 5) основные.
-
Назовите соли:
а) Ba3(AsO4)2; б) NaSrPO4; в) Al(OH)(NO3)2; г) (NH4)MnPO4; д) K2SiO3;
е) NH4HS; ж) Fe(SO4)Cl; з) NaH2PO3; и) ZnClBr. Выберите из них:
1) кислые; 2) средние; 3) смешанные; 4) двойные; 5) основные.
-
Назовите соли:
а) Ba(NO3)Cl; б) KNaSO4; в) Al(SO4)Br; г) Mg(NH4)PO4; д) Sr3(PO4)2;
е) NH4HSO3; ж) (FeOH)SO4; з) NaZnAsO4; и) Na4P2O7. Выберите из них:
1) кислые; 2) средние; 3) смешанные; 4) двойные; 5) основные.
-
Мg → Мg(ОН)2 → МgО → MgCI2 → Мg(ОН)2 → MgSO4.
-
ZnSO4 → ZnS → H2S → S → SO3 → BaSO4.
-
Al(OH)3 → K[Al(OH)4] → Al2(SO4)3 → Al2O3 → NaAlO2.
-
NaNO3 → NaNO2 → N2 → NH4Cl → NH4NO3 → N2O.
-
HNO3 → NO → NO2 → NaNO3 → O2 → Ca(OH)2.
-
H2SO4 → SO2 → KHSO3 → KCl → KOH → K2SiO3.
-
CuCO3 → CuCI2 → Cu(OH)2 → CuO → CuCI2 → AgCI.
-
SO2 → Na2SO3 → NaHSO3 → CaSO3 → SO2.
-
NaCI → Na → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCI.
-
CaH2 → H2 → NH4Cl → HCl → Cl2 → PCl5.
-
CO2 → С → CO → K2CO3 → CO2 → Ca(HCO3)2.
-
CaCI2 → Ca(OH)2 → CaO → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCI2.
-
ZnS → ZnO → Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4] → Zn(OH)2 → Zn(NO3)2.
-
К → КОН → K2CO3 → KHSO4 → KNO3 → KNO2.
-
KMnO4 → O2 → P2O5 → Ca3(PO4)2 → P4 → PH3.
-
Fe → Fe(NO3)3 → Fe2O3 → Fe(OH)3 → (FeOH)SO4 → Fe2(SO4)3.
-
Na2SiO3 → SiO2 → Si → Mg2Si → SiH4 → SiO2.
-
КCl → КОН → K2CO3 → K2SO4 → KNO3 → KNO2.
-
N2 → NH4Cl → NH4NO3 → NH3 → NO → NO2.
-
KMnO4 → MnO2 → Cl2 → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3.
-
SiCl4 → Si → Na2SiO3 → Na2CO3 → CO → KHCO3.
-
Fe → FeCI2 → Fe(NO3)3 → Fe2O3 → FeO → Fe.
-
CuCl2 → CuS → CuSO4 → Cu → Cu(OH)2 → CuO.
-
N2 → NO2 → HNO3 → NH4NO3 → NH3 → N2.
-
Cu → Cu(NO3)2 → CuO → Cu(OH)2 → Cu → CuSO4.
-
Ca → Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 → CaO → Ca(NO3)2 → Ca(NO2)2.
-
MgCO3 → MgCI2 → Mg → MgSO4 → Mg(NO3)2 → MgO
-
Fe → Fe(NO3)3 → Fe2O3 → NaFeO2 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3.
-
Fe → FeCI2 → FeCI3 → Fe(OH)3 → KFeO2 → Fe2(SO4)3.
-
FeS2 → Fe2O3 → Fe3O4 → FeO → Fe → Fe(OH)2.
-
KCI → Cl2 → NH4CI → CaCl2 → Ca(NO3)2 → O2.
-
Al → Al2O3 → AI(OH)3 → Na3[AI(OH)6] → AI(OH)3 → Al2O3.
-
P → Ca3P2 → PH3 → H3PO4 → NH4H2PO4 → Ca3(PO4)2.
-
H2S → SO3 → KHSO4 → KNO3 → O2 → NO2.
-
CaCO3 → CO → NaHCO3 → Na2SO4 → NaCl → NaOH.
-
Zn → Zn(NO3)2 → ZnCl2 → Zn(OH)2 → K2[Zn(OH)4] → ZnSO4.
-
NaNO3 → O2 → P2O5 → KH2PO4 → Ca3(PO4)2 → CaHPO4.
-
Zn → ZnSO4 → Zn(NO3)2 → ZnO → Zn → Zn(OH)2.
-
N2 → NH3 → NH4HCO3 → CaCO3 →CO → NaHCO3.
-
Al2O3 → Al → Al2(SO4)3 → AI2O3 → NaAIO2 → AI(NO3)3.
-
Al2O3 → Na3[AI(OH)6] → AI(NO3)3 → KNO3 → KNO2.
-
Ca3(PO4)2 → P → Ca3P2 → PH3 → P2O5 → BaHPO4.
-
NH4Cl → N2 → NO → NO2 → KNO3 → NO2.
-
SiCI4 → Si → Na2SiO3 → Na2CO3 → Na2SO4 → NaOH.
-
Mg(NO3)2 → MgCl2 → Mg → Mg3N2 → NH3 → Cu.
-
NaHSO3 → SO2 → S → KHSO3 → SO3 → NH4HSO4.
-
SiO2 → SiCl4 → Si → Na2SiO3 → SiO2 → H2SiO3.
-
PbO → Pb(OH)2 → (PbOH)NO3 → Pb(NO3)2 →PbO → K2[Pb(OH)4].
-
Fe2O3 → FeCI2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → H2O → Na2SiO3.
-
KH2PO4 → Ca3(PO4)2 → P4 → H3PO4 → (ZnOH)3PO4 → Zn(H2PO4)2.
-
KBr → Br2 → AlBr3 → Na[Al(OH)4] → Na2CO3 → CO2 → C.
-
Al → Na3[AI(OH)6] → AICI3 → AI(OH)3 → KAlO2 → AI(NO3)3.
-
Pb → Pb(NO3)2 → PbO → K2[Pb(OH)4] → PbSO4 → Pb(HSO4)2.
-
SO2 → S → H2SO4 → CuSO4 → CuO → Cu(OH)2.
-
K2SiO3 → SiO2 → Mg2Si → MgSO4 → K2SO4 → KOH.
-
ZnSO4 → x → Zn(OH)CI → у → ZnO → z → Ag.
-
SO2 → x → NaHSO4 → у → CI2 → z → Fe(OH)3.
-
Fe2(SO4)3 → x → H2O → у → K2CO3 → z → O2.
-
AlCl3 → x → Al2O3 → y → NO2 → z → NH4NO3.
-
ZnSO4 → x → (ZnOH)Cl → у → Zn(NO3)2 → z → K2[Zn(OH)4].
-
Mg → x → MgCO3 → у → Mg(OH)2 → z → NO2.
-
NO → x → HNO3 → у → Cu(OH)2 → z → Cu.
-
Рассчитайте объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии натрия массой 9,2 г с водой. Сколько молекул содержится в этом объёме газа?
-
Алюминий массой 10,8 г внесли в раствор серной кислоты (взята в избытке). Рассчитайте объём (н. у.) выделившегося газа и массу образовавшейся соли.
-
Рассчитайте массу алюминия, при взаимодействии которого с соляной кислотой выделится газ объёмом 13,44 дм3 (н. у.). Сколько атомов содержится в этой порции металла?
-
Хлорид натрия массой 35, 1 г обработали достаточным количеством концентрированной серной кислоты. Чему равны объём (н. у.) выделившегося газа и масса образовавшейся кислой соли?
-
Рассчитайте массу воды, при взаимодействии которой с кальцием выделится газ объёмом 8,96 дм3 (н. у.). Сколько молекул содержится в этой порции воды?
-
Железо массой 22, 4 г растворили в соляной кислоте. Чему равны объём (н. у.) выделившегося газа и масса образовавшейся соли?
-
Рассчитайте объёмы (н. у.) кислорода и водорода, при взаимодействии которых образуется вода массой 7,2 г. Чему равно общее число атомов, содержащихся в указанной её порции ?
-
Нитрат калия прокалили до прекращения выделения газа, объём которого составил 8,96 дм3 (н. у.). Рассчитайте массы исходной соли и второго продукта реакции.
-
Рассчитайте массу меди, которая образуется при взаимодействии водорода объёмом 4,48 дм3 (н. у.) с оксидом меди(II). Сколько атомов содержится в этой порции меди?
-
Рассчитайте объём (н. у.) кислорода, который выделится при прокаливании перманганата калия массой 31,6 г. Чему равно число молекул, содержащихся в этой порции газа?
-
Алюминий массой 10, 8 г внесли в соляную кислоту (избыток). Найдите объём (н. у.) выделившегося газа и массу образовавшейся соли.
-
Рассчитайте массу нитрата аммония, который образуется при взаимодействии аммиака объёмом 18,96 дм3 (н. у.) с азотной кислотой. Чему равно общее число атомов, содержащихся в указанном объёме газа?
-
Аммиак объёмом 13,44 дм3 (н. у.) полностью прореагировал с оксидом меди(II). Чему равны объём (н. у.) выделившегося азота и масса полученной меди?
-
Чему равен объём оксида азота(IV), образующегося при взаимодействии оксида азота(II) массой 12 г с кислородом? Сколько молекул содержится в найденном объёме газа?
-
Рассчитайте объём (н. у.) кислорода, необходимого для полного сгорания алюминия массой 10,8 г. Сколько молекул содержится в найденном объёме газа?
-
Медь массой 12,8 г растворили в концентрированной серной кислоте. Чему равны объём (н. у.) выделившегося газа и масса образовавшейся соли?
-
Чему равен объём (н. у.) оксида углерода(II), который прореагирует с кислородом массой 9,6 г ? Сколько молекул содержится в найденном объёме исходного оксида?
-
Хлор объёмом 8,96 дм3 (н. у.) полностью прореагировал с железом. Найдите массы исходного железа и образовавшегося хлорида.
-
Рассчитайте массу серы, которая прореагирует с водородом объёмом 13, 44 дм3 (н. у.). Сколько атомов содержится в найденной массе серы?
-
Фосфор массой 12,4 г растворили в азотной кислоте. Рассчитайте массу образовавшейся фосфорной кислоты и объём (н. у.) выделившегося оксида азота(II).
-
Чему равна масса цинка, который прореагирует с хлоридом меди(II), если масса образовавшейся меди составляет 25,6 г ? Сколько атомов содержится в найденной порции цинка ?
-
В результате прокаливания нитрата меди(II) выделился кислород объёмом 13,44 дм3 (н. у.). Чему равны масса исходной соли и объём (н. у.) выделившегося газообразного оксида?
-
Чему равна масса серной кислоты, прореагировавшей с аммиаком, если масса образовавшегося сульфата аммония составляет 7,92 г ? Сколько молекул содержалось в прореагировавшей кислоте?
-
Магний полностью прорегировал с сульфатом меди(II) массой 6,4 г. Найдите массы обоих продуктов реакции.
-
Рассчитайте объём (н. у.) аммиака, который выделится при взаимодействии хлорида аммония массой 10, г с гидроксидом кальция (взят в избытке).