Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
На сортировку / 4 / 1 КУРС / Химия / теория 1(изменённая).doc
Скачиваний:
92
Добавлен:
20.02.2017
Размер:
567.3 Кб
Скачать

14.Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.

Донорно-акцепторный механизм - образование связи за счет пары электронов одного атома и свободной орбитали другого атома. Возникает между атомами, которые уже входят в состав каких – то молекул и приводит к соединению более простых молекул в сложные комплексы. Донорами выступают атомы неметаллов с отрицательными степенями окисления и имеющих одну или несколько не поделенных электронных пар (F-, Cl-, O2-). Акцепторами служат атомы в состоянии положительных степеней окисления и имеющие свободные орбитали.

15. Ионная связь. Степень ионности. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Металлическая связь.

Ионной связь – химическая связь осуществляемая за счет электростатического притяжения положительных и отрицательных ионов. Образуется в том случае, когда взаимодействуют атомы противоположные по свойствам (активные металлы 1-2 групп с активными неметаллами 4 и 7 групп). Атомы металла отдают внешние электроны и превращаются в положительные ионы, а неметаллы принимают и превращаются в отрицательные ионы. Далее образованные ионы взаимодействуют друг с другом под действием электростатического напряжения (раствор или расплав соли). В твердом виде наблюдается смещение электронной плотности от атома металла к атому неметалла. Атом металла может потерять до 90%электроноой плотности. Соединения образованные путем притяжения называются ионными. Донорно-акцепторный механизм - образование связи за счет пары электронов одного атома и свободной орбитали другого атома. Возникает между атомами, которые уже входят в состав каких – то молекул и приводит к соединению более простых молекул в сложные комплексы. Донорами выступают атомы неметаллов с отрицательными степенями окисления и имеющих одну или несколько не поделенных электронных пар (F-, Cl-, O2-). Акцепторами служат атомы в состоянии положительных степеней окисления и имеющие свободные орбитали.

ИОННАЯ СВЯЗЬ, один из видов химической связи, в основе которой лежит электростатическое взаимодействие между противоположно заряженными ионами. Наиболее ярко выражена в галогенидах щелочных металлов, напр., в NaCl, KF

16.Металлическая связь.

Металлическая связь – осуществляется за счет обобществленных свободных электронов взаимодействующих с совокупностью положительных ионов. Образуется у металлов. Все металлы имеют кристаллическую решетку. При образовании связи объединяются электроны всех атомов кристалла. Относится к высокоэнергетическим связям, не обладает насыщаемостью и направленности в пространстве. У большинства металлов на внешней электронной оболочке имеются значительное число вакантных орбиталей и малое число электронов. Поэтому энергетически более выгодно, чтобы электроны не были локализованы, а принадлежали всему металлу. Валентные электроны у металлов не локализованы. Между «+» заряженными ионами металла и нелокализованными электронами существует электростатическое взаимодействие, обеспечивающее устойчивость вещества.

17. Водородная связь. Механизм образования водородной связи.

ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ, вид химической связи типа А — Н...А'; образуется в результате взаимодействия атома водорода, связанного ковалентной связью с электроотрицательным атомом А (N, O, S и др.), и неподеленной парой электронов другого атома А' (обычно O, N). Атомы А и А' могут принадлежать как одной, так и разным молекулам. Водородная связь приводит к ассоциации одинаковых или различных молекул в комплексы; во многом определяет свойства воды и льда, молекулярных кристаллов, структуру и свойства многих синтетических полиамидов, белков, нуклеиновых кислот и др

18. Окислительно-восстановительные реакции. Электронная теория окислительно-восстановительных реакций. Положение элементов окислителей и восстановителей в периодической системе. Важнейшие окислители и восстановители. Степень окисления.

Окислительно-восстановительные реакции – такие реакции которые протекают с изменением степеней окисления элементов, входящих в состав соединений. К ним относятся а) реакции замещения Zn+H2SO4=ZnSО4+H2, б) реакции разложения и соединения 2KclO3=2KCl+3O2, H2+Cl2=2HCl, в)сложные реакции взаимодействия 2 и более веществ 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8O2. выделяют три типа. 1. Реакции межмолекулярного окисления-восстановления. Окислитель и восстановитель находятся в составе различных веществ. 2. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления. Ион-окислитель и ион-восстановитель входят в состав одного вещества. 3. Реакции самоокисления-восстановления. Окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента – хлора в промежуточной степени окисления. Теория основана на следующих положениях а) реакции сопровождаются переходом электронов от элемента-восстановителя к элементу-окислителю; б)Окисление-восстановление – единый взаимосвязанный процесс; в) Окисление – процесс отдачи электронов, который сопровождается повышением степени окисления элемента-восстановителя;

г) Восстановление – процесс присоединения электронов, который сопровождается понижением степени окисления элемента-окислителя. Процессы окисления и восстановления выражают полуреакциями, в которых указывается изменение степени окисления восстановителя и окислителя. Правило количество электронов, отданных восстановителем в процессе окислительно-восстановительной реакции всегда = количеству электронов, принятых окислителем. Окислительно-восстановительные свойства зависят от положения элементов в периодической системе. Атомы металлов только отдают электроны т.е. являются восстановителями. Восстановительные свойства убывают в пределах периода слева на право. Возрастают в пределах подгрупп сверху вниз. Окислительные свойства возрастают в пределах главных подгрупп снизу вверх. Окислительные свойства элементов возрастают в пределах периода слева направо. Окислители. Неметаллы F2 Cl2 O2 I2 S, сложные вещ-ва с высшей степенью окисления, положительно заряженные ионы малоактивных металлов. Восстановители. Активные металлы (К, Na,Са), сложные вещества содержащие атомы неметаллов с отрицательной степенью окисления, сложные вещества содержащие элементы с переменной валентности, органические восстановители.

Соседние файлы в папке Химия