3. Основные классы неорганических веществ: кислоты, соли, основания, оксиды.

КИСЛОТЫ, химические соединения, обычно характеризующиеся диссоциацией в водном растворе с образованием ионов Н⁺ (точнее — ионов гидроксония Н₃О⁺ ). Присутствие этих ионов обусловливает характерный острый вкус кислот и их способность изменять окраску индикаторов химических. При замещении водорода кислотными металлами образуются соли. Число атомов Н, способных замещаться металлом, называется основностью кислот. Известны одноосновные (HCl), двухосновные (H₂SO₄), трехосновные (Н₃РО₄) кислоты. Сильные кислоты в разбавленных водных растворах полностью диссоциированы (HNO₃), слабые — лишь в незначительной степени (Н₂СО₃). По современной теории кислот и оснований, к кислотам относится более широкий круг соединений, в частности и такие, которые не содержат водорода

ОСНОВАНИЯ, химические соединения, обычно характеризующиеся диссоциацией в водном растворе с образованием иона ОН^-. Хорошо растворимые в воде основания называются (напр., NaOH) щелочами. Сильные основания полностью диссоциируют в воде, слабые [напр., Mg(OH)₂] — частично. По современной теории кислот и оснований к основаниям относится более широкий круг соединений, в частности и такие, которые не образуют ионов ОН^- (напр., пиридин).

СОЛИ, продукты замещения атомов водорода кислоты на металл или групп ОН основания на кислотный остаток. При полном замещении образуются средние, или нормальные, соли (NaCl, K₂SO₄ и др.), при неполном замещении атомов Н — кислые (напр., NaHCO₃), неполном замещении групп ОН — основные [напр., (C₁₇H₃₅COO)Al(OH)₂].

Различают также двойные соли (напр., KCl^.MgCl₂) и комплексные. В обычных условиях соли — кристаллы с ионной структурой. Многие соли растворимы в полярных растворителях, особенно в воде; в растворах диссоциируют на катионы и анионы.

Многие минералы — соли, образующие залежи (напр., NaCl, KCl)

Неорганические в-ва:

1)Простые:

А) Ме

Б) неМе

В) инертные газы

2) Сложные:

А) оксиды

Б) основания

В) кислоты

Г) соли

Оксиды - сложные в-ва, состоящие из 2-ух элементов, одним из которых яв-ся кислород:

1)солеобразующие (при взаимодействии с кислотами о основаниями образуют соли):

А) основные (образуют соли при взаимодействии с кислотами или с кислотными оксидами)

Б) кислотные (образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами)

В) амфотерные (образуют соли при взаимодействии и с кислотами и с основаниями)

2)несолеобразующие (при взаимодействии с кислотами и основаниями не образуют соли)

Основания - сложные в-ва, состоящие из атома Ме и одной или нескольких гидроксильных групп:

1)однокислотные(содержат 1 группу ОН): NaOH, KOH;

2)двухкислотные(содержат 2 группы ОН): Ca(OH)2, Ba(OH)2

3)трехкислотные(содержат 3 группы ОН): Fe(OH)3,Cr(OH)3

Основания:

1)растворимые в воде (щелочи): LiOH, NaOH, Ca(OH)2,Ba(OH)2

2)нерастворимые в воде: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3

3) амфотерные (тв в-ва, нерастворимые в воде реагируют с кислотами как основания, а со щелочами как кислоты)

Кислоты - сложнве в-ва, содержащие кислотный остаток и один или несколько атомов водорода, которые могут замещаться атомами Ме:

1)одноосновные (содержат 1 атом H):HCl, HJ

2)двухосновные ( 2 атома Н): H2SO4, H2CO3

3)трех- и более основные (3 и более атомов): H3PO4, H4P2O7

Кислоты:

1)безкислородные HCl, H2C, HCN

2)Кислородсодержащие HNO3, H2SO4, H3PO4

Электрохимический ряд напряжений Ме:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Pl, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au

Соли - сложные в-ва, состоящие из атомов Ме и кислотного остатка:

1)средние (нормальные)NaCl, CaSO4, Al2(SO4)3

2)кислые KHSO4, Ca(H2PO4)2

3)основные Fe(OH)2SO4, CuOHCl, Bi(OH)2NO3

4)двойные KAl(SO4)2, NaKCO3

5) комплексные Na2[Zn(OH)4], K4[Fe(CH)6], [Ag(NH3)2]Cl

Средние соли образованы при полном замещении атомов водорода в молекуле кислоты атомами Ме или как продукты полного или частичного замещения гидроксогрупп в молекуле основного гидроксида кислотными остатками.

Кислые соли образованы при частичном замещении атомов водорода в молекуле многоосновных кислот кислотными остатками.

Основные соли образованы при частичном замещении гидроксогрупп в молекуле многокислотного гидроксида кислотными остатками.

Двойные соли образованы при замещении атомов водорода в многоосновной кислоте атомами не одного, а двух различных Ме.