- •1.Основные понятия химии: атом, молекула, атомная и молекулярная массы, простое и сложное вещество, химический эквивалент. Моль.
- •2. Основные законы химии.
- •3. Основные классы неорганических веществ: кислоты, соли, основания, оксиды.
- •4. Периодический закон и периодическая система элементов д.И.Менделеева, ее структура.
- •5. Основные этапы развития представлений о строении атома и ядра. Квантово-механическая модель атома.
- •6. Понятие об электронном облаке. Волновая функция.
- •7. Квантовые числа.
- •Валентность как правило определяется s и p электронами (…..)
- •9.Емкость энергетических уровней и подуровней. Строение электронных оболочек атомов и связь периодической системы со строением атомов.
- •10. Энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицательность. Ионизационный потенциал.
- •11.Природа химической связи. Теория валентности. Понятие о степени окисления.
- •14.Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
- •16.Металлическая связь.
- •17. Водородная связь. Механизм образования водородной связи.
- •19.Валентные возможности атомов элементов различных групп и периодов
- •20. Растворы, определение, классификация. Понятие о концентрации растворов, способы ее выражения
- •21. Теория электролитической диссоциации. Степень и константа электролитической диссоциации. Закон разведения Оствальда.
- •22.Сильные и слабые электролиты. Активность. Ионная сила растворов.
- •Слабые электролиты
- •23. Свойства воды. Вода. Водородный показатель среды.
- •24. Активность, коэффициент активности. Ионная сила растворов. Связь между коэффициентом активности и ионной силой раствора
- •25 Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза. Факторы смещения равновесия гидролиза. Необратимый гидродиз.
- •26 Скорость химической реакции. Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Порядок и молекулярность реакций. Энергия активации, ее физический смысл.
- •Правило Вант-Гоффа
- •27.Влияние концентрации реагентов на скорость химической реакции. Закон действующих масс. Константа скорости химической реакции и ее физический смысл.
- •28 Катализ. Гомогенный, гетерогенный, ферментативный. Особенности отдельных типов катализа. Примеры.
- •Катализ - изменение скорости реакции под действием особых веществ (катализаторов)
- •Все вещества в одной Катализатор находится в
- •29 Обратимость химических реакций. Влияние концентрации, давления и температуры на химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Константа химического равновесия
- •30.Определение и классификация электрохимических процессов. Понятие об электродном потенциале. Стандартный электродный потенциал. Уравнение Нернста для расчета потенциала металлического электрода.
- •32. Газовые электроды. Расчет потенциалов водородного и кислородного электродов.
- •35.Электролиз. Законы Фарадея. Электролиз с растворимым и нерастворимым анодом (в расплаве и в растворе). Выход по току. Практическое применение.
- •36. Коррозия. Основные виды коррозии: химическая, электрохимическая, коррозия под действием блуждающих токов. Методы защиты от коррозии. Ингибиторы коррозии.
- •37. Термодинамика и кинетика коррозии.
37. Термодинамика и кинетика коррозии.
Основные понятия и определения:
Химическая термодинамика – изучающая период цикла при химических реакциях в виде работы.
Термодинамика:
общая
статистическая
химическая (вид термодинамики в химических процессах)
Она изучает:
Тепловые эффекты химических и физико-химических процессов.
определяет возможности происхождения химических процессов.
Определяет предел протекания химической реакции (условие равновесия химической реакции).
Объект изучения в химической термодинамике – химическая система. Химическая система – совокупность химических веществ, находящихся во взаимодействии и мысленно или фактически обособленно от окружающей среды.
Вещества, из которых состоит химическая система – компоненты.
Химические системы могут быть:
Гомогенными (физически и химически однородная система – в ней отсутствуют поверхности раздела) – однофазная.
Гетерогенными (физически и химически неоднородная система – в ней обязательно присутствуют поверхности раздела) – многофазная.
Фаза – гомогенная ёмкость гетерогенной системы, ограниченная поверхностью раздела.