22.Сильные и слабые электролиты. Активность. Ионная сила растворов.

Такие соединения как правило, диссоциируют нацело. Классификация. Кислота электролит диссоциирующий в растворе с образованием катионов. Основания электролит диссоциирующий в растворе с образованием гидроксид-онионов. Соль электролит диссоциирующий в растворе с образованием катионов металла и анионов кислотного осадка. Активность – эффективная концентрация вещества в растворе в соответствии с которой оно участвует в различных процессах а=f/С, где f - коэффициент активности, С – концентрация. Ионная сила. , .

Слабые электролиты

Вещества, частично диссоциирующие на ионы. Растворы слабых электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе. К слабым электролитам относятся: 1) почти все органические кислоты (CH₃COOH, C₂H₅COOH и др.)

2) некоторые неорганические кислоты (H₂CO₃, H₂S и др.); 3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca₃(PO₄)₂; Cu(OH)₂; Al(OH)₃; NH₄OH); 4) вода. Они плохо (или почти не проводят) электрический ток.

СH₃COOH  CH₃COO^- + H⁺ Cu(OH)₂  [CuOH]⁺ + OH^- (первая ступень) [CuOH]⁺  Cu²⁺ + OH^- (вторая ступень) H₂CO₃  H⁺ + HCO^- (первая ступень) HCO₃^-  H⁺ + CO₃^2- (вторая ступень)

23. Свойства воды. Вода. Водородный показатель среды.

Необходимо различать полярность связи и полярность молекул. Если молекула двухатомна, то наличие полярных связей приводит к полярной молекуле. Если связи полярны, а молекула нет, то такие связи построены симметрично.

М_с=0=1.7D

0=C=0

М_Cl2=0

Молекулы воды.

Благодаря полярной связи в воде появляются ……. за счёт водородной связи, в данном случае водород ведёт себя подобно двухвалентному элементу.

(H₂O), х = 1 – 3.

3 молекулы воды

Максимальная воды при +4⁰С.

Высокая теплоёмкость – другое атомное свойство.

Электролитическая диссоциация воды. рН - водородный показатель. В 1887 г. Шведский ученый Сванте Аррениус предложил теорию электролитической диссоциации в р-рах взамен прежних представлений, согласно которым в-ва в р-ре распадаются на ионы под действием электрического тока. Электролитическая диссоциация не зависит от разности потенциалов, создающей электрический ток, что подтверждается своеобразным течением химических р-ций в электролите между отдельными ионами вне зависимости от того, из каких в-в эти ионы получены. Полярные молекулы воды могут диссоциировать, проявляя при этом свою амфотерность: Н2О↔Н⁺+ОН^- или 2Н₂О↔Н₃О⁺+ОН^-. Вторая ступень диссоциации ещё никем не наблюдалась и ионов О^2- в воде не обнаружено. Вода является очень слабым электролитом, степень её диссоциации ~2∙10^-9, чистая вода почти не проводит электрический ток. Однако на все ионные равновесия в водных р-рах присутствие ионов Н⁺ и ОН^- оказывает влияние и процесс диссоциации воды необходимо всегда учитывать. При диссоциации абсолютно чистой воды, которую мы принимаем за эталон нейтральности, концентрации ионов Н⁺ и ОН^- равны и условие нейтральности мы можем записать следующим образом: К_Н2О=[H⁺][OH^-]=1,0∙10^-14. Введем новую величину, характеризующую среду и равную – lg[H⁺]. Обозначим её рН и в дальнейшем будем называть её водородным показателем. рН=7 (для нейтральной среды). Для кислотной среды рН<7. Для щелочной среды рН>7. Равновесие электролитической диссоциации воды влияет на общее равновесие в среде электролита, содержащего те ли другие растворенные в-ва.