1.Основные понятия химии: атом, молекула, атомная и молекулярная массы, простое и сложное вещество, химический эквивалент. Моль.
Молекула - мельчайшая частица вещества, сохраняющая св-ва данного вещества.
Моль - кол-во вещества в граммах, численно равное атомной или молекулярной массе.
Простое вещество – это вещество, состоящее из атомо одного вида
Сложное вещество – из 2 и более атомов разного вида.
АТОМ (от греч. atomos — неделимый), мельчайшая частица химического элемента, сохраняющая его свойства. В центре атома находится положительно заряженное ядро, в котором сосредоточена почти вся масса атома; вокруг движутся электроны, образующие электронные оболочки, размеры которых (~10-8 см) определяют размеры атома. Ядро атома состоит из протонов и нейтронов. Число электронов в атоме равно числу протонов в ядре (заряд всех электронов атома равен заряду ядра), число протонов равно порядковому номеру элемента в периодической системе. Атомы могут присоединять или отдавать электроны, становясь отрицательно или положительно заряженными ионами. Химические свойства атомов определяются в основном числом электронов во внешней оболочке; соединяясь химически, атомы образуют молекулы. Важная характеристика атома — его внутренняя энергия, которая может принимать лишь определенные (дискретные) значения, соответствующие устойчивым состояниям атома, и изменяется только скачкообразно путем квантового перехода. Поглощая определенную порцию энергии, атом переходит в возбужденное состояние (на более высокий уровень энергии). Из возбужденного состояния атом, испуская фотон, может перейти в состояние с меньшей энергией (на более низкий уровень энергии). Уровень, соответствующий минимальной энергии атома, называется основным, остальные — возбужденными. Квантовые переходы обусловливают атомные спектры поглощения и испускания, индивидуальные для атомов всех химических элементов
Эквивалент
– реальная или условная частица, которая
может присоединять, высвобождать или
быть каким-либо другим образом эквивалентна
одному иону водорода в кислотно-основных
реакциях или одному электрону в
окислительно-восстановительных реакциях.
Фактор
эквивалентности
,где
z валентность в простых соединениях и
степень окисления в сложных. Молярная
масса эквивалента
– масса одного моля эквивалента вещества.
,
где
молярная
масса эквивалента,
фактор
эквивалентности, М – молярная масса
атома элемента
2. Основные законы химии.
З-н Авогадро: Равные объемы газов при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое число молекул. Парциальное давление -давление, которое оказывает каждый компонент газовой смеси. PV=n*m/M*RT. З-н парциальных давлений: Давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь. Понятие эквивалентной массы -Все элементы соединяются между собой в количествах прямопропорциональных их количественной массе(m1/m2=Э1/Э2). З-н эквивалентов: Вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам. З-н сохранения энергии: Энергия системы, включающей вещества, вступившие в реакцию, равна энергии системы, включающей вещества, образовавшиеся в результате реакции. З-н сохранения массы: Масса вещ-в, вступивших в реакцию равна массе вещ-в после реакции. Молярный объем газа -это отношение объема вещ-ва к количеству этого вещ-ва. Vmгаза(н.у.)=22,4 л/моль. 1а.е.м=по углеродной шкале 1/12 часть массы атома углерода изотопа (12).