17. Водородная связь. Механизм образования водородной связи.

ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ, вид химической связи типа А — Н...А'; образуется в результате взаимодействия атома водорода, связанного ковалентной связью с электроотрицательным атомом А (N, O, S и др.), и неподеленной парой электронов другого атома А' (обычно O, N). Атомы А и А' могут принадлежать как одной, так и разным молекулам. Водородная связь приводит к ассоциации одинаковых или различных молекул в комплексы; во многом определяет свойства воды и льда, молекулярных кристаллов, структуру и свойства многих синтетических полиамидов, белков, нуклеиновых кислот и др

18. Окислительно-восстановительные реакции. Электронная теория окислительно-восстановительных реакций. Положение элементов окислителей и восстановителей в периодической системе. Важнейшие окислители и восстановители. Степень окисления.

Окислительно-восстановительные реакции – такие реакции которые протекают с изменением степеней окисления элементов, входящих в состав соединений. К ним относятся а) реакции замещения Zn+H₂SO₄=ZnSО₄+H₂, б) реакции разложения и соединения 2KclO₃=2KCl+3O₂, H₂+Cl₂=2HCl, в)сложные реакции взаимодействия 2 и более веществ 4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8O₂. выделяют три типа. 1. Реакции межмолекулярного окисления-восстановления. Окислитель и восстановитель находятся в составе различных веществ. 2. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления. Ион-окислитель и ион-восстановитель входят в состав одного вещества. 3. Реакции самоокисления-восстановления. Окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента – хлора в промежуточной степени окисления. Теория основана на следующих положениях а) реакции сопровождаются переходом электронов от элемента-восстановителя к элементу-окислителю; б)Окисление-восстановление – единый взаимосвязанный процесс; в) Окисление – процесс отдачи электронов, который сопровождается повышением степени окисления элемента-восстановителя;

г) Восстановление – процесс присоединения электронов, который сопровождается понижением степени окисления элемента-окислителя. Процессы окисления и восстановления выражают полуреакциями, в которых указывается изменение степени окисления восстановителя и окислителя. Правило количество электронов, отданных восстановителем в процессе окислительно-восстановительной реакции всегда = количеству электронов, принятых окислителем. Окислительно-восстановительные свойства зависят от положения элементов в периодической системе. Атомы металлов только отдают электроны т.е. являются восстановителями. Восстановительные свойства убывают в пределах периода слева на право. Возрастают в пределах подгрупп сверху вниз. Окислительные свойства возрастают в пределах главных подгрупп снизу вверх. Окислительные свойства элементов возрастают в пределах периода слева направо. Окислители. Неметаллы F₂ Cl₂ O₂ I₂ S, сложные вещ-ва с высшей степенью окисления, положительно заряженные ионы малоактивных металлов. Восстановители. Активные металлы (К, Na,Са), сложные вещества содержащие атомы неметаллов с отрицательной степенью окисления, сложные вещества содержащие элементы с переменной валентности, органические восстановители.

19. Валентные возможности атомов элементов различных групп и периодов

Здесь можно расписать типа о том что у многих элементов есть возможность изменения валентности, о состояниях атомов: возбужденное и нормальное.

ВАЛЕНТНОСТЬ (от лат. valentia — сила), способность атома химического элемента (или атомной группы) образовывать определенное число химических связей с другими атомами (или атомными группами). Вместо валентности часто пользуются более узкими понятиями, напр степень окисления, координационное число